【題目】根據(jù)下面的信息,下列敘述正確的是( )
A. 2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量為490kJ
B. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l)吸收能量為245kJ
C. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低
D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)圖示,2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出490kJ熱量[(930-436-249)]kJ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)釋放能量,則1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(l),放出熱量大于245kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、2mol H2(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol H2O(g),放出490kJ的熱量,故2molH2O(g)的能量比2molH2(g)與1molO2(g)的能量之和低,選項(xiàng)C正確;
D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量180g)是一種淺黃色晶體, 難溶于水,受熱分解(文獻(xiàn)顯示其反應(yīng)方程式為FeC2O4·2H2O ==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O)。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置,探究草酸亞鐵晶體的分解反應(yīng)。
(1)該裝置存在的明顯缺陷為________________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:①檢查裝置的氣密性;②打開活塞K1,通入一段時(shí)間的N2,再關(guān)閉活塞K1;③先點(diǎn)燃_____處的酒精燈,再點(diǎn)燃________處的酒精燈。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,證明分解生成CO2的現(xiàn)象是_________________;而E處黑色粉末變紅,證明草酸亞鐵分解產(chǎn)中CO,若只通過F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO,則需要在C和D之間增加盛有_______溶液的洗氣瓶。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,有同學(xué)打開K1,又通入一段時(shí)間的N2,使裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中,并將裝置C、F中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量,測得C中沉淀質(zhì)量大約是F中的3倍,重新實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變。小組成員經(jīng)過討論排除澄清石灰水不足造成的影響,提出三個(gè)假設(shè):
a.CO在裝置E中沒有完全氧化;
b.使用的草酸亞鐵試劑變質(zhì),有部分CO被分解過程中產(chǎn)生的Fe2O3氧化為CO2;
c.草酸亞鐵分解時(shí),有部分CO被FeO氧化為CO2;
小組成員于是設(shè)計(jì)如下方案驗(yàn)證:
①驗(yàn)證假設(shè)a:在E之后再增加一個(gè)相同裝罝E,并增加E中CuO的量,重新實(shí)驗(yàn),所得數(shù)據(jù)只有微小變化,但不足以影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,說明假設(shè)a不成立。
②驗(yàn)證假設(shè)b:取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸,再加入適量的____溶液,無明顯現(xiàn)象,證明草酸亞鐵晶體沒有變質(zhì),說明假設(shè)b不成立
③驗(yàn)證假設(shè)c:取實(shí)驗(yàn)后A中固體溶于鹽酸,產(chǎn)生__________,證明假設(shè)c成立。
④實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)測出下列有關(guān)數(shù)據(jù):FeC2O4·2H2O的質(zhì)量為10.80g,A中剩余固體的質(zhì)量為3.84g,測得實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置A中n(FeO)=________。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析,寫出裝置A中發(fā)生的總反應(yīng)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Y>X>Z,原子序數(shù)之和為16,三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化,其中B和C均為10電子分子。有關(guān)判斷不正確的是
( )
A. A不能溶解于B中
B. X元素位于ⅥA族
C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),X與Y能形成兩種化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18g
C. 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D. 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、釩、鈷、鉑、鑭的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)釩原子的電子排布式為__________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià),其中最穩(wěn)定的化合價(jià)是_______.VO43—的幾何構(gòu)型為_________。
(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(分子結(jié)構(gòu)如圖)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
①該藥物中硫原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?/span>_____________。
②2-巰基煙酸(分子結(jié)構(gòu)如圖)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是___________________。
(3)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖所示,該晶胞的化學(xué)式為______。為該晶胞俯視圖,該晶胞的密度為_____g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有失去標(biāo)簽的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四種溶液,只需要一種試劑就可以把它們鑒別開來,這種試劑是( )
A.氨水B.硝酸銀溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為
A.576 kJB.283 kJC.598 kJ·D.299 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí),n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 反應(yīng)速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變,通入b mol Ne | ______ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA
C. 25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA
D. 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
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