取11g氯化銨樣品，加入過量的燒堿溶液，加熱到氨氣全部逸出，并將生成的氨氣用100mL 3mol/L的鹽酸完全吸收，此時(shí)溶液呈現(xiàn)酸性，然后用滴定管加入40mL 2.5mol/L的苛性鈉溶液后，剛好將剩余鹽酸中和，求該氯化銨樣品的純度以及含氮百分率．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：該過程中發(fā)生的反應(yīng)有NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+NaCl+H2O、NH3+HCl=NH4Cl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，和氨氣反應(yīng)的n（HCl）=3mol/L×0.1L-2.5mol/L×0.04L=0.2mol，根據(jù)NH3+HCl=NH4Cl知，n（NH3）等于和氨氣反應(yīng)的n（HCl）=0.2mol，根據(jù)氮原子守恒得n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，根據(jù)m=nM計(jì)算氯化銨的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：該過程中發(fā)生的反應(yīng)有NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+NaCl+H2O、NH3+HCl=NH4Cl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，和氨氣反應(yīng)的n（HCl）=3mol/L×0.1L-2.5mol/L×0.04L=0.2mol，根據(jù)NH3+HCl=NH4Cl知，n（NH3）等于和氨氣反應(yīng)的n（HCl）=0.2mol，根據(jù)氮原子守恒得n（NH3）=n（NH4Cl）=0.2mol，氯化銨樣品中氯化銨質(zhì)量m=nM=0.2mol×53.5g/mol=10.7g，氯化銨樣品的純度=
10.7g
11g
×100%=97.3%，根據(jù)N守恒得m（N）=0.2mol×14g/mol=2.8g，N元素百分含量=
2.8g
11g
×100%=25.5%，
答：該氯化銨樣品的純度以及含氮百分率分別為97.3%、25.5%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列玻璃儀器：（1）燒杯（2）燒瓶（3）試管（4）容量瓶（5）量筒．能直接加熱的是（　�。�
A、（1）（3）
B、（2）（3）
C、（3）
D、（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？
 
（填“能”或“不能”），為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計(jì)算：
（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）．
已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（-O-CH2-COOH）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，則甲分子的化學(xué)式為
 
，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）苯氧乙酸有多種類型的同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作
 
極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應(yīng)還原劑是
 
（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．
①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫一個(gè)）．
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①Ba（OH）2固體  ②NaHSO4晶體  ③酒精④氫氧化鐵膠體  ⑤
 
13
6
C  ⑥Na2O固體  ⑦T2
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是
 
，屬于鹽的是
 
，屬于堿性氧化物的是
 
．（用序號(hào)回答）
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
，表示一種核素的是
 
，具有丁達(dá)爾效應(yīng)的物質(zhì)是
 
．（用序號(hào)回答）
（3）Ba（OH）2溶于水的電離方程式
 
．
（4）NaHSO4溶于水的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CO、Na2O、SO2、H2O       B．Cl2、C、P、Cu  C．Na2CO3、ZnCl2、FeSO4、Cu（NO3）2
以上三組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A
 
；B
 
；C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A、有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
B、某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)
C、一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)
D、氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物

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