【題目】在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應:2Mn2++5R2O8 x-+8H2O==16H++10RO42-+2MnO4-,這個反應可定性地檢驗Mn2+的存在,在反應中充當氧化劑的R2O8x-中,x的值是 ( )
A.0B.1C.2D.3
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【題目】W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,非金屬元素W所在周期數(shù)等于族序數(shù);M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;X與M同族,X單質(zhì)與O2反應生成化合物XO2;Y 是第三周期原子半徑最小的元素;Z是生活中常見金屬,既不屬于主族,也不屬于副族;卮鹣铝袉栴}:
(1) W與M可以形成多種化合物,寫出其中最簡單化合物的電子式_____________。
(2) 已知:①X的單質(zhì)結(jié)構為(,每個X原子周圍都與4個X成鍵形成的龐大結(jié)構);化合物XO2結(jié)構為(,每個X與4個O成鍵,每個O都與2個X成鍵形成的龐大結(jié)構)。
②有關鍵能的數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 | X-O | O=O | X-X |
鍵能(kJ/mol) | 460 | 498.8 | 176 |
寫出單質(zhì)X 在O2中燃燒的熱化學方程式________________________。(用具體元素符號書寫方程式)
(3) 寫出Z的單質(zhì)與H2O反應的化學方程式_____________________________________。
(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。
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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2:證明過氧化鈉與水反應放熱
C. 圖3:驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 圖4:驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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【題目】下列反應中,水既不是氧化劑,也不是還原劑,但反應是氧化還原反應的是( )
A. Na2O+H2O=2NaOH B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. C+H2O=CO+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2
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【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。
(1)CO2的電子式是______。
(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步:
Ⅰ.
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。
② 研究反應溫度對EC加氫的影響(反應時間均為4小時),實驗數(shù)據(jù)見下表:
反應溫度/ ℃ | EC轉(zhuǎn)化率/ % | 產(chǎn)率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知,溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高,原因是______。溫度升高到220 ℃時,乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是______。
(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填“正”或“負”),生成甲醇的電極反應式是______。
(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用,下列研究方向合理的是______(填序號)。
a.選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物
b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c.選擇高效的催化劑
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應:Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O
D. SO2溶于水顯酸性:SO2 + H2O == 2H+ + SO32-
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【題目】某實驗小組同學設計實驗,完成了和溶液的反應,在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預料,并通過實驗進行探究。
實驗I: | 實驗現(xiàn)象 |
i.加入粉后充分振蕩,溶液變成淺藍綠色; ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴1 mol/L 溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去;繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后,溶液又變?yōu)榧t色 |
已知:i.
ii.的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,且氧化性:
(1)和溶液反應的離子方程式是______。
(2)現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是:和生成(SCN)2,進而使清液中的氧化為。設計如下實驗II進行驗證:
① 認為原因被證實的現(xiàn)象iii是________。
② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是_________。
(3)有的同學認為實驗II并不嚴謹,不能證實(2)中猜想,改進的實驗III如下:
① 對比實驗II,說明實驗III更加嚴謹?shù)脑颍?/span>________。
② 改進后的實驗才能證實(2)中猜想,依據(jù)的上述現(xiàn)象是______。
(4)改變實驗I的試劑添加順序及用量,設計實驗IV:
實驗IV | 現(xiàn)象 |
向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液,再加入足量的粉 | 充分振蕩,溶液紅色褪去,有白色沉淀生成 |
① 實驗IV中溶液紅色褪去,不能說明反應完全。結(jié)合實驗II或III,說明理由:_______。
②實驗小組同學進行討論,設計了下列實驗方案,能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______(填序號)。
a.排除溶液中的后,再加入足量溶液進行檢測
b.排除溶液中的后,再加入足量溶液進行檢測
c.選擇一種只與反應的試劑,觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
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【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗生成的CO
C. 實驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
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【題目】某無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定不能大量存在的是( )
A. Mg2+ B. Na+ C. S2- D. HCO3-
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