【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是(　)

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑；

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；

【答案】C

【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；

B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)色分析解答；

C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化分析；

D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價(jià)變化解答。

詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯(cuò)誤；

B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，B錯(cuò)誤；

C、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；

D、Na2S2O3中S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，因此反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速加聚面具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G) 的合成路線如下圖所示。已知有機(jī)物A的核磁共振氫譜顯示為單峰。

請(qǐng)按要求回等下列問題:

（1）A所含官能團(tuán)的名稱為_________

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆

B. T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C.NH4+、K+、NO3﹣、S2﹣
D.Na+、K+、HCO3﹣、SiO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅可用于消毒、制殺蟲劑、鍍銅等。實(shí)驗(yàn)小組制取CuSO4·5H2O晶體并進(jìn)行熱分解的探究。請(qǐng)回答以下問題：

探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶體

小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：

甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱

乙：將銅片加入稀硫酸，控溫40～50℃，滴加雙氧水

（1）方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出。簡(jiǎn)述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，____________。

（2）方案乙發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，該實(shí)驗(yàn)控溫40～50℃的原因是________；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有_________、___________。(寫出2種)

探究Ⅱ：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產(chǎn)物

已知：CuSO4·5H2O脫水后升高溫度，會(huì)繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3種。

（3）稱5.00gCuSO4·5H2O于A中加熱，當(dāng)觀察到A中出現(xiàn)_____________，可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00g，則此時(shí)A中固體的成分為___________。

（4）裝置B中迅速生成白色沉淀，說明分解產(chǎn)物中有__________，C裝置的作用是____________。

（5）理論上E中應(yīng)收集到VmL氣體，事實(shí)上體積偏少，可能的原因是______________。(不考慮泄漏等僅器與操作原因)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B極

C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)對(duì)廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時(shí)，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。

②b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填表達(dá)式）。

③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動(dòng)。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比是重要的學(xué)習(xí)方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關(guān)系，則下列說法不正確的是

A. 圖中溫度T2>25℃

B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大于NaX的水解能力

C. 位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液均有pH=pOH=

D. 圖中D點(diǎn)處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水形成的溶液不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.NH3B.Na2OC.NaHSO4D.KOH

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