8．已知，E（N≡N ）=945kJ•mol-1，EH-H=436kJ•mol-1，EN-H=391kJ•mol-1．那么1mol N2與3mol H2合成氨時的能量變化為（　�。�
A．吸收208 kJ的熱量B．放出208 kJ的熱量
C．吸收93 kJ的熱量D．放出93 kJ的熱量

分析 1mol N2與3mol H2合成氨的方程式為：N2+3H2?3NH3，根據(jù)△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，據(jù)此計算．

解答 解：1mol N2與3mol H2合成氨的方程式為：N2+3H2?3NH3，此反應的△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945kJ•mol-1）×1+（436kJ•mol-1）×3-（391kJ•mol-1）×6=-93KJ/mol，即此反應放出92KJ熱量，故選D．

點評 本題考查了反應熱的有關計算、反應熱與化學鍵鍵能的關系，題目難度中等，明確反應熱與鍵能的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．酸性：HCl＞H2CO3
C．金屬性：K＞LiD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．面對日益嚴重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學發(fā)展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如圖所示：
沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3Mn（OH）2 Zn（OH）2 
 沉淀開始時PH 7.52.2 8.8  6.5
 沉淀完全時PH  9.5 3.7 10.8 8.5
根據(jù)以上信息回答問題：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調節(jié)PH的范圍為8.5＜PH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．
（3）過濾Ⅱ后濾液中陽離子主要是Mn2+．
（4）過程①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2 中加入過量酸化的0.50mol/L H2C2O4，50.00mL，MnO2 完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫出該反應的離子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．
然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應一致），滴定終點時消耗KMnO4溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質量分數(shù)是24.1%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A-I分別表示中學化學中的常見物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe（寫元素符號）．
（2）寫出物質C、G的化學式：CFeCl2，GAl2O3．
（3）反應①的反應類型是：置換反應（填基本反應類型）．
（4）反應④的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）檢驗溶液D中金屬陽離子的常用方法是：取少量FeCl3溶液于試管中，加入KCSN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）1molO2與1molO3分子數(shù)之比為1：1．
（2）H2O的摩爾質量為18g/mol．
（3）標準狀況下，0.1mol的氧氣的體積為2.24L．
（4）2L0.5mol/LCaCl2溶液中Ca2+濃度0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為13.44L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L-1）24.1×106K1K2…
完成下列問題：
①已知該反應能夠自發(fā)進行，試比較K1、K2的大�。篕1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是ABD（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于安全事故的處理方法中，正確的是   （　�。�
A．金屬鈉著火時，立即用水噴灑
B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料．明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空．
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規(guī)格為100mL量筒量�。�
（2）寫出沉淀物中所有物質的化學式：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．
（3）濾液Ⅰ的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．
（4）為測定混合肥料 K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2 或Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
④若試樣為m g，沉淀的物質的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質的量為$\frac{（m-132n）}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關硅及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D．由Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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