6．電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個要求：①陽極質(zhì)量減小　②陰極質(zhì)量增加�、垭娊膺^程中Cu2+濃度不變，則可選用的電極是（　�。�
A．石墨作陽極，鐵作陰極
B．粗銅（含F(xiàn)e、Ni、Zn）作陽極，純銅作陰極
C．純銅作陽極，鐵作陰極
D．鐵作陽極，純銅作陰極

分析 電解CuSO4溶液時，若要求達(dá)到以下三點要求：①陽極質(zhì)量減小�、陉帢O質(zhì)量增加�、垭娊赓|(zhì)溶液中Cu2+濃度不變，說明該裝置為電鍍池且陽極為Cu，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解CuSO4溶液時，若要求達(dá)到以下三點要求：①陽極質(zhì)量減小�、陉帢O質(zhì)量增加　③電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不變，說明該裝置為電鍍池且陽極為Cu，
A．用石墨作陽極，鐵作陰極，陽極質(zhì)量不變、電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，故A錯誤；
B．含Zn、Ag的銅合金作陽極、純銅作陰極時，陽極質(zhì)量減少、陰極質(zhì)量增加，且電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，故B錯誤；
C．純銅作陽極，鐵作陰極，陽極上銅失電子溶解質(zhì)量減少，陰極上銅離子放電析出質(zhì)量增加，所以電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度不變，故C正確；
D．鐵作陽極，純銅作陰極，陽極質(zhì)量減少、陰極質(zhì)量增加，且電解質(zhì)溶液中銅離子濃度降低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解原理，根據(jù)題干信息確定陰陽極材料，再結(jié)合選項分析解答，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請補(bǔ)充完整，配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（1）5KI+1KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（2）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
（3）2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X（僅含Ca、Fe、C、O四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

（1）流程圖中紅褐色沉淀是Fe（OH）3，白色沉淀2是Fe（OH）2，由白色沉淀2轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（2）固體2的成分為FeO，寫出固體2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液3中含有金屬陽離子是Fe2+，如何通過實驗檢驗該離子的存在將樣品溶解，先滴加硫氫化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，則溶液變血紅色，說明含有二價鐵離子．
（5）氣體甲的成分是CO2，氣體甲與固體2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．Ba（OH）2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=NH3•H2O+H2O+BaCO3↓
D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．地殼中含量最多的元素所形成的單質(zhì)（　�。�
A．常溫下為固態(tài)B．在空氣中含量也最多
C．可用來滅火D．能使帶火星的木條復(fù)燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組溶液中，c（NO3-）與200mL0.2mol•L-1Na2SO4溶液中的c（SO42-）相同的是（　�。�
A．l00mL0.4 mol•L-1KNO3溶液B．100mL0.2mol•L-1Cu（NO3）2溶液
C．200mLO．l mol•L-1Fe（NO3）2溶液D．400mLO．l mol•L-1Al（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有等質(zhì)量的兩份固體，其化學(xué)式為Na2CO3•2NaHCO3•3H2O．一份與足量的鹽酸反應(yīng)收集到氣體體積為V1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另一份固體在空氣中灼燒至恒重，再與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則V1：V2為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能減少白色污染
C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，現(xiàn)象是形成血紅色溶液．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：SO42-的立體構(gòu)型為正四面體，H3O+的立體構(gòu)型為三角錐．
（4）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．

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