【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D. 若X位于第VA族,則沸點:XH3<WH3

【答案】C

【解析】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素,由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列,故Z至少處于ⅢA族,Y最多處于ⅦA,且X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期;A.根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,A錯誤;B.根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,且元素的非金屬性越強,對應氫化物的穩(wěn)定性越大,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z,B錯誤;C.如WSi,則四種元素分別為C、N、Al、Si,W的最高正化合價與負化合價的絕對值相等,C正確;D.若X位于第VA族,由于氨氣分子間存在氫鍵,則沸點:XH3>W(wǎng)H3,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:

(1)甲池中通入CH4電極的電極反應為___________________________________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”), 乙池中總反應式為____________________________________ 。

(3)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況),丙池中______(填“C”或“D”)極析出_______g銅。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)熔化或氣化時,所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是

ASiO2和干冰的熔化 B氧化鈉和鈉的熔化

C晶體硅和晶體硫的熔化 D碘和干冰的氣化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率 (X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A(NH3) = 0.010 mol/L·s

B (O2) = 0.0010 mol/L·s

C (NO) = 0.0010 mol/L·s

D (H2O) = 0.045 mol/L·s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

C. 氯元素含氧酸酸性 HClO > HClO2

D. 只要是離子化合物,其熔點一定比共價化合物的熔點高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為____________________。

(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_______________。

(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于_________________

(4)I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為___________,中心原子雜化類型為_________

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為_______ (填序號)。

(6)Cl2和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的電子式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L,從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的_____

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2,利用了溴的________。

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程________。由此反應可知, 除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式__________。

(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理___________?并說明理由:________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(3)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置B中所裝藥品為_____________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________

(4)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3,觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________(假設所通氣體是過量的)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料.工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為:C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

(1)向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯,反應達到平衡狀態(tài)時,平衡體系組成(物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關(guān)系如圖所示:

600℃時,該反應的平衡常數(shù)_____________。

(2)乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫:

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol,水的汽化熱為c J/g,則 ΔH1=____________。

(3)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。在某溫度下,2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應,測得NO物質(zhì)的量變化如圖所示,5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續(xù)加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_________。

(4)沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.

由以上信息可知:

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_________

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:_______________。

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