下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。

C

解析試題分析：A、100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率變慢，錯(cuò)誤；B、濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；C、在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體做該反應(yīng)的催化劑，可加快溶液褪色速率，正確；D、汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了加催化劑的方法，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時(shí)生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）

A．X＝2
B．平衡時(shí)混合氣體密度增大
C．平衡時(shí)B的濃度為1．5 mol·L－1
D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）
C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4（g）
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N2O4（g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O42NO2　ΔH＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
(b)在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（   ）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是  (     )

A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
(尿酸)              (尿酸根離子) 
下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是(  )

A．反應(yīng)的△H>0B．反應(yīng)的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．改變溫度不影響平衡移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
a
b
c
d
平衡時(shí)c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
 
下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)＝c；e＝g      B．a(chǎn)>2b；e>2f       C．a(chǎn)>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．D可能是氣體．
D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

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