【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)

(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

【答案】4.0 0.0444.8C

【解析】

試題(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分數(shù)的關系C=1000ρw/M得該“84消毒液的物質(zhì)的量濃度為1000×1.192×25%/74.5=4.0mol/L

2)溶液稀釋100倍后濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.01,所以鈉離子的濃度是4.0mol/L0.01倍,即0.04mol/L

3)一瓶威露士“84消毒液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量是1L×4.0mol/L=4.0mol,所以需要2.0mol的二氧化碳,標準狀況下的體積是44.8L;

4A、配制次氯酸鈉溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平、膠頭滴管,圖示的A、B、CD不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,錯誤;B、配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,錯誤;C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,正確;D、應選取500 mL的容量瓶進行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L×4.0 molL-1×74.5 gmol-1="149" g,錯誤,答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是(

A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為2H+2e→H2

B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C. K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合,電路中通過0.002NA個電子時,兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置如右圖所示,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知

相對分子質(zhì)量

密度/g cm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

82

0.81

-103

83

難溶于水

1制備粗品

12.5 mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時,加入藥品的先后順序為_________。

如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應該采取的正確操作是_________填字母)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

將試管C置于冰水中的目的是_______________________________。

2制備精品

環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。向粗品中加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在__________________(填“上”或“下”),分液后用__________________填字母洗滌。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

再將提純后的環(huán)己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________實驗中冷卻水從__________填字母口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________________。

3若在制備粗品時環(huán)已醇隨產(chǎn)品一起蒸出,則實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量__________(高于低于”)理論產(chǎn)量。本實驗所得到的環(huán)已烯質(zhì)量為6.25g,則產(chǎn)率是___________________。

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【題目】萜類化合物是天然物質(zhì)中最多的一類物質(zhì),有些具有較強的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

A. 香葉醛的分子式為C10H16O

B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構(gòu)體

C. 上述四種物質(zhì)均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色

D. 香茅醇可以發(fā)生取代反應加成反應及氧化反應,但是不能發(fā)生還原反應

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【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,請回答:

1)甲池若為用電解精煉銅的裝置,A_________極,材料是__________,電極反應為_____________,B___________極,材料是_______________,電極反應為_________,電解質(zhì)溶液為________。

2)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________

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【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

(1)配平焙燒時化學反應: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O;工業(yè)生產(chǎn)中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率,試用碰撞理論解釋其原因__________。

(2)濾渣II 的成分有_______(化學式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。

(4)將濾液進行一系列操作得KMnO4。

由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過_____、______、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸,理論上最多可制KMnO4___噸。

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。

①電解槽陽極反應式為____________

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是__________

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【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定空氣質(zhì)量的信息.這些污染物是(
A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒
B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒
D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒

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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)

C. 在點②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點②③之間可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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【題目】白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉(zhuǎn)移,下列說法正確的是( 。

A. 有5.6 g金屬被腐蝕

B. 有6.5 g金屬被氧化

C. 有0.15 mol金屬失去電子

D. 標準狀況下有4.48 L H2逸出

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