【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)開始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反應(yīng)開始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol

【答案】B

【解析】

A. 30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則A的物質(zhì)的量減少0.30mol，反應(yīng)開始至30s，v(A)＝mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)反應(yīng)方程式，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol ，生成0.45mol D，則容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol，故B正確；

C. 起始物質(zhì)的量不確定，所以30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不確定，故C錯(cuò)誤；

D. 30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式，反應(yīng)開始至30s，容器中A的物質(zhì)的量減少0.30mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.該晶體為原子晶體B.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低

C.該物質(zhì)是新化合物D.該物質(zhì)的相對(duì)分子量質(zhì)量為2400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.NH4Cl晶體中只有離子鍵

B.液態(tài)HI受熱分解的過程中，只破壞分子間作用力

C.Si3N4和CCl4均屬于原子晶體

D.C4H10的2種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的幾種，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時(shí)間溶液顏色沒有變化，之后變黃色（不考慮鹽類水解及水的電離）；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+

B.肯定有

C.肯定含有Na+、K+、

D.可能含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素，不含結(jié)晶水，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

注：適量代表該試劑恰好完全反應(yīng)

(1)固體X中所含元素有Fe、S和___________，其化學(xué)式為___________；

(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是_____________________________________，該反應(yīng)的還原劑是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)�，F(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，請將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)。

（1）用做汽車防凍劑的是___；

（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是___；

（3）常用來焊接或切割金屬的是___。

（4）制造烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式是___。

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