【題目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32 . 在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬銅離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是(
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.沉淀為氫氧化銅
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸恰好完全反應(yīng)

【答案】D
【解析】解:在所得溶液中加入NaOH溶液后,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3 , n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2 , 質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為: =0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO32]=n[Cu(OH)2]=0.4mol, 設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=27.2,根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4,聯(lián)立方程解得:x=0.2、y=0.1,
A.由上述分析可知,n(Cu):n(Cu2O)=0.2mol:0.1mol=2:1,故A正確;
B.銅離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,故B正確;
C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得:n(NO)=0.2mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為:0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C正確;
D.生成氫氧化銅沉淀的物質(zhì)的量為0.4mol,生成0.4mol氫氧化銅需要消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol,而1.0L 1.0molL1的NaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為1mol>0.8mol,說明有0.2molNaOH與硝酸發(fā)生反應(yīng),則Cu、Cu2O與硝酸的反應(yīng)中硝酸過量,故D錯誤;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. CaCO3(s) CaO(s)CO2(g),平衡時將容器的體積縮小至一半,新平衡的CO2濃度與原平衡相同

B. 升溫Kw增加

C. 用熱的純堿溶液去污效果更佳

D. 恒溫恒壓的容器中有2NO2N2O4,若通入Ar,氣體的顏色先變淺后逐漸加深

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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2L.在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖,則該反應(yīng)(

A.正反應(yīng)放熱,L是固體
B.正反應(yīng)放熱,L是氣體
C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體

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【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述中,不正確的是(
A.
如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.
如圖裝置的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如圖裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

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【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置.
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置.將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>
(1)分離植物油和水;
(2)除去粗鹽中的泥沙
(3)與海水曬鹽原理相似的是;
(4)用四氯化碳碘水中提取碘
(5)分離CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合物

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )

過濾② 蒸發(fā)③ 溶解④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和②B. ①和③C. ①和④D. ③和④

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【題目】取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0mL,并收集到112mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).試計(jì)算:
(1)CO2的物質(zhì)的量
(2)Na2CO3xH2O的物質(zhì)的量.
(3)x的值.
(4)所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度.

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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.用圖1裝置驗(yàn)證比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C.用圖3裝置制備少量含NaClO的消毒液
D.利用圖4裝置證明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚

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【題目】實(shí)驗(yàn)室配制1000mL1mol/LNaCl溶液,請完成以下步驟:①計(jì)算:需要稱量克NaCl固體
②稱量:用稱量所需固體.
③溶解:將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中加水溶解,并恢復(fù)到室溫.
④轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入中.
⑤洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶 中如果沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移人容量瓶,所配溶液的濃度將(填偏大或偏。
⑥旋搖:輕輕旋搖容量瓶,使溶液混合均勻
⑦定容:向容量瓶中加水至距離刻度線1~2厘米處,改用
加水至溶液凹液面與刻度線相切.
⑧搖勻:上下顛倒搖勻,使溶液混合均勻
⑨裝瓶貼簽:將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.

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