已知在CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．若采取某種措施使H+的濃度減小，則CH3COO-的濃度（　�。�
A、減小B、增大
C、不變D、可能增大也可能減小
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：減小氫離子濃度可以是加醋酸根離子使平衡逆向移動(dòng)或降溫使平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析．
解答： 解：降溫使平衡逆向移動(dòng)時(shí)，醋酸根離子濃度也減小，加入醋酸根離子使平衡逆向移動(dòng)達(dá)到氫離子濃度減小使，醋酸根離子濃度增大，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，不正確的操作順序是（　�。�
A、⑤③②①⑤④
B、⑤③①②⑤④
C、⑤②③①⑤④
D、⑤②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液�、诖罄硎、跱aCl溶液�、芟跛�4種試劑通常各自存放在如圖所示的玻璃試劑瓶中．按照試劑瓶的順序存放試劑序號(hào)正確的是（　　）
A、①②③④B、②①④③
C、②③④①D、②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
 
．（判斷對(duì)確）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g
Cu-Zn合金稀硫酸濾液質(zhì)量
4.01011.26
（1）Cu-Zn合金屬于
 
材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）．
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請(qǐng)計(jì)算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量．寫出必要的計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求填空
（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（填＞、＜、=）
（3）參考課本中化學(xué)平衡常數(shù)K的定義來(lái)定義CH3COO-的水解平衡常數(shù)（用Kh表示）．試確定CH3COO-的水解平衡常數(shù)（Kh）、CH3COOH的電離平衡常數(shù)（Ka）和水的離子積常數(shù)（Kw）三者之間的關(guān)系式為：
 

（4）工業(yè)用粗硫酸鎂（含少量Fe3+、Fe2+、Al3+等雜質(zhì)離子）生產(chǎn)氫氧化鎂步驟如下：
Ⅰ．將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?LH2O2溶液，再加一定量試劑A調(diào)節(jié)溶液PH，過(guò)濾得硫酸鎂溶液．
Ⅱ．向所得溶液中加入 氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需PH
  Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
 開始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4
 沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①步驟Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液PH的范圍是
 
，
②試劑A最適宜的是
 
（填字母序號(hào)）
A．NaOH  B．Na2CO3 C．MgO
③加入適量H2O2反應(yīng)的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列各組反應(yīng)（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開始時(shí)，放出H2的速率最快的是（　　）
編號(hào)金屬（大小、形狀相同的粉末）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg 0.1 mol3 mol?L-1的硝酸10 mL60
BMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL30
CFe 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
DMg 0.1 mol3 mol?L-1的鹽酸10 mL60
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）相等是（　�。�
A、100mL 3mol/L KCl溶液
B、25mL 2mol/L AlCl3溶液
C、150mL 1mol/L NaCl溶液
D、25mL 1.5mol/L MgCl2溶液

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