【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 少量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2=HSO3-
B. H2S通入氯水中:S2-+Cl2 =S↓+2Cl-
C. 二氧化氮溶于水:3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑
D. 少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分,制備反應(yīng)如下:
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol,下列說法正確的是
A. C的燃燒熱為110.45KJ/mol
B. 反應(yīng)①若使用催化劑,△Hl會(huì)變小
C. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
D. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的一組是( )
①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) ②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后,鋁離子濃度為0.2mol/L,硫酸根離子的濃度為0.5 mol/L,則混和溶液中鎂離子濃度為( )。
A. 0.15 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298K、100kPa時(shí),已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是:
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在pH = 14的溶液中,下列離子能大量共存的是
A. Na+、Al3+ 、NO3-、Cl- B. Na+、SO4 2-、Cl- 、NH4+
C. K+、Cl-、Na+、HCO3- D. S2-、NO3-、Na+、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6:5,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:
根據(jù)要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②;③ .
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是 .
(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末,其作用是 .
(4)E裝置的作用是(填編號(hào)).
A.收集氣體
B.吸收氯氣
C.防止倒吸
D.吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式 .
(6)裝置E中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為 , 該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是(填編號(hào))
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到數(shù)據(jù)如表所示:
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4 )/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)從反應(yīng)開始至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。
(2)n3=______,100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留一位小數(shù))。平衡后,若升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)下述各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.體系顏色不變
c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
(4)達(dá)到平衡后,分別在80s、120s、140s時(shí)只改變一個(gè)條件,v正、v逆發(fā)生如下圖所示變化;則80s時(shí)改變的條件可能是________。
(5)若在相同情況下,最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是_______mol/L。
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