Question

【題目】圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g） △H>0的化學反應速率v與時間t的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g） N2O4（g） △H<0體系中各物質的濃度c隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度

D．圖二t1時改變的條件是增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、圖1t2時刻，正逆反應速率都增大，原因可能是升高溫度或增大壓強，因為正反應方向是吸熱反應，因此升高溫度，平衡向正反應方向移動，即v正>v逆，如果是增大壓強，根據勒夏特列原理，平衡向體積減小的方向進行，即向正反應方向進行，故正確；B、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，因此增大壓強△H不變，故錯誤；C、圖2,t1時刻NO2和N2O4濃度都增大，改變的因素是增大壓強，升高溫度，瞬間濃度不變，故錯誤；D、增大壓強平衡向正反應方向移動，根據M=m/n，氣體的質量不變，n減小，因此M增大，故錯誤。