某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。下列說法正確的是(    )

A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e-Li2Mn2O4

C.充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Li++e-Li

解析:本題主要考查原電池及電解池的工作原理。所給電池放電時(shí)金屬鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng),A不正確。正極反應(yīng):Li++LiMn2O4+e-Li2Mn2O4,B正確。充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),LiMn2O4應(yīng)為還原產(chǎn)物,顯然C不正確。又由充電時(shí)Li2Mn2O4為反應(yīng)物,故D不正確。因此本題答案為B。

答案:B


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某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4.下列說法正確的是(  )

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A.放電時(shí),Li發(fā)生還原反應(yīng)        B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e==Li2Mn2O4

C.充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)   D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Li++e==Li  

 

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