【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。試完成以下問題:
(1)電源A極的名稱是________。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________。
(3)如果收集乙裝置中產生的氣體,兩種氣體的體積比是________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是________(填化學式) 。
(5)裝置丁的現象是________,說明________。
【答案】正極 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 1∶1 Ag AgNO3 Y極附近紅褐色變深 氫氧化鐵膠粒帶正電
【解析】
F極附近呈現紅色,說明F極附近生成了OH-,電解飽和食鹽水的方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,放氫生堿,陰極生成堿。F、D、H、Y為陰極,C、E、G、X為陽極,A為正極,B為負極。
(1) F極附近生成了OH-,為陰極,則B為負極,A為正極,答案為正極;
(2)甲裝置中為CuSO4溶液,Cu2+在陰極得到電子,OH-在陽極失去電子,根據得失電子守恒可以寫出電解方程式,答案為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑;
(3) 電解飽和食鹽水的方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,相同情況下,氣體體積之比等于物質的量之比,答案為1:1;
(4)銅上鍍銀,銅作陰極,銀作陽極,G是陽極,G為銀,電鍍液為鍍層金屬的溶液,為硝酸銀。答案為Ag;AgNO3;
(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷,在外加電場的作用下,向陰極移動,所以現象是陰極附近紅褐色會加深。答案為Y極附近紅褐色變深 氫氧化鐵膠粒帶正電。
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構簡式為,下列相關說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C. 蘋果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應生成H2
D. 1mol蘋果醋與Na2CO3溶液反應一定消耗2molNa2CO3
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【題目】固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是
A. 冰表面第一層中,HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設冰的密度為0.9 g·cm3)
C. 冰表面第三層中,冰的氫鍵網格結構保持不變
D. 冰表面各層之間,均存在可逆反應HClH++Cl
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【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要的反應是SO2在400-500℃下催化氧化反應: 2SO2+O22SO3,該反應是個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下列有關說法中不正確的是
A. 使用催化劑的目的是加快反應速率,提高生產效率
B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 增加O2的濃度,可以提高SO2的轉化率
D. 當SO2和SO3的濃度相等時,反應一定達到平衡
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________。
(2)該反應為__________反應(“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。
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【題目】用向上排空氣法收集一試管的氯氣,經測定其密度為相同條件下氫氣密度的 26.5倍。將該試管倒立在水槽中,當日光照射相當長一段時間后,試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的( )
A.B.C.D.
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質見右圖,下列說法錯誤的是
A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)
B.N2H4極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵
C.NaNO2與N2H4生成NaN3的反應方程式為:NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O
D.上圖所涉及到的化學反應都是氧化還原反應
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【題目】按下圖裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為___________ ;B池為______________;
(2)鋅極為________極,電極反應式為___________________________________;銅極為________極,電極反應式為___________________________________;石墨棒C1為______極,電極反應式為__________________________________;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為______________________________________;
(3)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質量變化_________(變大、不變或變。┝________g,CuSO4溶液的質量_________(增加、不變或減少)_________g。
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【題目】(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是__,燒杯的實際質量為__(最小砝碼為5g)。
(2)已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
有效成分 | NaClO |
規(guī)格 | 1000mL |
質量分數 | 25% |
密度 | 1.19g·cm-1 |
①該“84”消毒液物質的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數)。
②某同學取20mL該“84”消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。
③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力,下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。
a.量取濃硫酸時,俯視量筒刻度線 b.未經冷卻就將溶液轉移至容量瓶
c.溶液定容搖勻后,有少量流出 d.沒有洗滌量取濃硫酸的量筒
e.定容時仰視容量瓶刻度線 f.容量瓶內殘留一定量蒸餾水
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