【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
【答案】C
【解析】試題分析:轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,則1L廢水中n(Cr)= =0.55mol。A、存在平衡:2Cr O42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,如顏色不變,說(shuō)明濃度不變,則達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B、若用綠礬(FeSO47H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,設(shè)需要xmolFeSO47H2O,由氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知0.55×(6-3)=x×(3-2),x=1.65,m(FeSO47H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g,故B正確;C、1L廢水中n(Cr)= =0.55mol,CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,則酸化后c(CrO42-)=0.55mol/L×(1-)=0.05mol/L,c(Cr2O72-)=0.55mol/L××=0.25mol/L,常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則=1×1014,c(H+)=1×10-6mol/L,所以pH=6,故C錯(cuò)誤;D、常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,則c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-32,c(OH-)=1×10-9mol/L,pH=5,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物I(C12H14O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種且遇Fe3+不變色;
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
(2)C的名稱(chēng)為 ,E的分子式為 。
(3)A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別為 、 。
(4)寫(xiě)出G→H中反應(yīng)①的化學(xué)方程式 :
(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(6)I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有 種(不考慮立體異構(gòu))。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A.SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
B.通信光纜的主要成分是晶體Si,太陽(yáng)能電池的材料主要是SiO2
C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,都利用了強(qiáng)氧化性
D.氨很容易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為 。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:
①I(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+(快)
(1)根據(jù)上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填“①、②、③、④”)。
(2)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下:
(1)金屬M為__________。
(2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示)____________,加入氨水的作用是________。
(3)CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,其目的是___________,90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為 。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ,
反應(yīng)類(lèi)型為 。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)①寫(xiě)出銅帽溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)pH=3~4,加入過(guò)量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2=2I-+
①滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
②若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)得的Cu2+的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH。
由回收銅后的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
① ;
② ;
③ 過(guò)濾;
④ ;
⑤ 過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥ 900℃煅燒。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),只能用排水法收集的是( )
A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2
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