Question

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、銅絲表面有氣泡產生
• B、鐵釘上發(fā)生的反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺
• C、一段時間后鐵釘上出現紅色物質
• D、如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘的溶解

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：Cu、Fe和NaCl溶液構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，Fe易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．

解答： 解：Cu、Fe和NaCl溶液構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，Fe作負極、Cu作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，
A．Cu絲表面電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，所以Cu絲表面沒有氣泡產生，故A錯誤；
B．Fe是負極，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故B正確；
C．負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，Fe²⁺、OH^-反應生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩(wěn)定，被空氣氧化生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃失水生成帶結晶水的氧化鐵，即鐵銹，所以看到的現象是一段時間后鐵釘上出現紅色物質，故C正確；
D．如果把銅絲換成鎂條，Mg易失電子作負極、Fe作正極而被保護，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查原電池原理，側重考查電化學知識，明確原電池正負極的判斷、電極反應即可解答，易錯選項是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕區(qū)別，題目難度不大．