向盛有50mL1.00mol?L-1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是（　�。�
A、該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
B、NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1
C、V=50mL時，混合液的pH＞7
D、該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：恰好中和時混合溶液溫度最高，
A．反應(yīng)放熱說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
B．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積是40mL與50mL0.1mol/L的鹽酸恰好中和，以此計算NaOH濃度；
C．V=40mL時，恰好中和；
D．根據(jù)一個反應(yīng)無法得出此結(jié)論．
解答： 解：恰好中和時混合溶液溫度最高，
A．溫度升高說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；
B．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積是40mL，由鹽酸50ML可知，恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是與鹽酸相同，所以NaOH溶液的濃度大于1.00mol/L，故B正確；
C．V=40mL時恰好中和，所以V=50mL時溶液顯堿性，pH＞7，故C正確；
D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度不大，題目結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05mol Na分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些
C、Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
D、三個燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（　�。�
A、O3和O2互為同位素
B、O3比O2穩(wěn)定
C、等質(zhì)量的O3和O2含有相同的原子數(shù)
D、O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖 
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH
C、明礬的化學(xué)式KAlSO4?12H2O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
C、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達到的最高溫度
D、硫在氧氣中燃燒，該反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是：（　　）
①水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解  
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵   
⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物
⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物．
A、③⑤⑥⑦⑧B、②③④⑥⑦
C、③⑥⑧D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、2molNaOH溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過量氨水
B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C、FeCl2溶液中加入過量氨水
D、Ca（OH）2溶液中通入過量SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al（OH）3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、在a點對應(yīng)的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
B、原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3
C、若b、c的縱坐標(biāo)數(shù)值相同，則橫坐標(biāo)數(shù)值之比為1：3
D、圖中B→C的過程中，實際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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同步練習(xí)冊答案