Question

【題目】(Ⅰ)．下列平衡體系均有顏色。改變條件后，平衡怎樣移動？(選填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)顏色怎樣變化？(選填“變深”“變淺”或“不變”)

（1）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl：加少許KCl固體：平衡____________；顏色______。

（2）2NO2N2O4 ΔH＜0：迅速加壓：平衡____________；顏色________。

（3）2HIH2+I2(g) ΔH＞0：加壓：平衡____________；顏色________。

(Ⅱ) ．對于反應x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，壓強與溫度對C的質量分數(shù)的影響如圖：

（4）若m、n表示不同溫度，則m_____n(填＜、＞、＝)，正反應為_________反應(填“放熱”、“吸熱”)；

（5）若m、n表示不同壓強，則m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；

（6）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________；

（7）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。

Answer 1

【答案】 不移動 不變 向右移動 變深 不移動 變深 ＜ 放熱 ＜ ＜ 反應速率快 反應程度大

【解析】(Ⅰ)．（1）該反應實質是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以加少許KCl固體，平衡不移動，顏色不變。

（2）增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，所以迅速加壓：平衡向右移動；加壓瞬間氣體被壓縮，NO2濃度變大，顏色加深，然后平衡向右移動，根據化學平衡移動原理(勒夏特列原理)，達到新平衡后顏色還是比上一次平衡時深。

（3）該反應氣體分子數(shù)不變，所以加壓：平衡不移動；增大壓強體積縮小，I2(g)的濃度增大，故顏色變深。

(Ⅱ)．（4）若m、n表示不同溫度，因為溫度高時反應速率快，先拐先平衡，所以b曲線代表的溫度高，故m＜n；由圖可看出，平衡時，溫度高生成物C的質量分數(shù)反而低，所以升溫平衡向逆反應方向移動，故正反應放熱。

（5）若m、n表示不同壓強，因為增大壓強化學反應速率加快，先拐先平衡，所以b曲線代表的壓強大，故m＜n；由圖可看出，平衡時，壓強大生成物C的質量分數(shù)反而低，所以增壓平衡向逆反應方向移動，故(x+y)＜(p+q)。

（6）根據反應速率越大達到平衡的時間越短，因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡。

（7）根據平衡移動原理，HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段。