Question

H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。

（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式??????????????????????? ，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝?????????????? 。

（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是???????????? 。

①I－???????????? ②Fe3＋????????????? ③Cu2＋??????????? ④Fe2＋

（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)為：

H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫出正極反應(yīng)式：?????????????????? 。

（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式?????????????????? 。

②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是???????????????? 。

③為測(cè)定NiSO4·n H2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為?????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）H2O2H＋ + HO2－（2分）??? 或（3分）

（2）①④（2分）

（3）O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－ （3分）

（4）①2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2 ＝ 2Fe3＋+ 2H2O（3分）

②尿糖的檢測(cè)（2分）

③NiSO4·6H2O （3分）

【解析】

試題分析：（1）第一步電離，1個(gè)H2O2電離出1個(gè)H+，電離方程式為：H2O2H＋ + HO2－；第二步電離為：HO2-O22?+H+，所以電離平衡常數(shù)Ka2＝。

（2）在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原，說明該物質(zhì)具有還原性，I?、Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，故①④正確。

（3）正極為O2得電子，根據(jù)總反應(yīng)方程式，O2中O元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為HO2－，則正極反應(yīng)方程式為：O2 + H2O + 2e－ ＝ HO2－+ OH－

（4）①廢水中含有Fe2+，具有還原性，被H2O2氧化，離子方程式為：2H＋+ 2Fe2＋+ H2O2 ＝ 2Fe3＋+ 2H2O

②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分為Cu(OH)2，在醫(yī)療上可用于尿糖的檢測(cè)。

③根據(jù)方程式：Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋，原樣品含NiSO4的物質(zhì)的量為：0.04000mol/L×0.025L×250/25=0.01mol，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：2.627g÷0.01mol=262.7g/mol,結(jié)晶水的系數(shù)為：（262.7-154.7）÷18=6，所以化學(xué)式為：NiSO4·6H2O

考點(diǎn)：本題考查電離方程式與電極方程式的書寫、物質(zhì)的用途、電離平衡常數(shù)、化學(xué)式的推斷。