【題目】化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時(shí)時(shí)刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列說(shuō)法不正確的是

A.銀器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

B.煤綜合利用時(shí)采用了干餾和液化等化學(xué)方法

C.瓷器主要成分屬于硅酸鹽

D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像，該過(guò)程并不涉及化學(xué)變化

【答案】D

【解析】

A．銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來(lái)的銀，在這個(gè)過(guò)程中涉及到化學(xué)變化，A正確；

B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程；煤的液化是利用煤制取液體燃料，均為化學(xué)變化，B正確；

C．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；

D．光敏樹(shù)脂遇光會(huì)改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高分子，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H3BO3是一元酸，室溫時(shí)，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲線如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.起始時(shí)H3BO3的濃度為0.8mol·L-1

C.H3BO3的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-5

D.滴定至pH=12時(shí)，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻(Sb)是第VA族元素，其單質(zhì)主要用于制造合金、半導(dǎo)體。三氧化二銻俗稱銻白，是白色粉末，不溶于水，是一種兩性氧化物，主要用于白色顏料、油漆和塑料、石油化工等。某工廠用羽毛礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白的工藝流程如圖所示：

(1)Pb4FeSb6S14中的銻元素只顯一種化合價(jià)，則其化合價(jià)是______。X是一種固體單質(zhì)，其成分是___(填化學(xué)式)。

(2)氯化浸出中，除鉛與X外，被氧化的元素反應(yīng)后均顯高價(jià)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。操作1為加水稀釋，寫(xiě)出生成SbOCl的離子方程式：___________。

(3)試劑1通常選用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的內(nèi)容是_________、干燥。

(4)在強(qiáng)堿性條件下電解Na3SbS3溶液(原理如圖)可得到單質(zhì)銻。

寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：_______，B電極應(yīng)接電源的______極，當(dāng)有2 mol Sb生成時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)為_________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以北京大學(xué)馬丁教授為代表的多個(gè)團(tuán)隊(duì)，研發(fā)出了高效的鐵基（如、、、）費(fèi)托合成催化劑，以和為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴，如、，為煤的氣化、液化使用開(kāi)拓了新途徑。

⑴中能量最高的能級(jí)上的電子云有__________種伸展方向，位于不同方向中運(yùn)動(dòng)的電子的能量大小關(guān)系是_______________。當(dāng)原子電子排布由時(shí)，體系的能量_________（填“增大”或“減小”）。

⑵、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________；分子中碳原子的雜化軌道類型為________________；題干所述反應(yīng)中分子中斷裂的化學(xué)鍵類型為__________（填字母）。

A．2個(gè)σ鍵、1個(gè)鍵B．1個(gè)σ鍵、2個(gè)鍵C．非極性鍵

⑶新戊烷分子中5個(gè)碳原子形成的空間構(gòu)型是_______________，該分子是________（填“極性”或“非極性”）分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點(diǎn)升高，其原因是_________。

⑷碳、鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（面心立方結(jié)構(gòu)）如圖所示：

則編號(hào)為①的原子的坐標(biāo)為_____________；該化合物的化學(xué)式為_____________；設(shè)該晶體的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為____________________（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時(shí)，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3，同時(shí)消耗amolN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時(shí)存在著平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

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