【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（ ）

A.B的物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.混合氣體的壓強(qiáng)

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A. 反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；

B. 定容條件下氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；

D. 氣體兩邊計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)不變來判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示：

備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)把煤油加熱后再進(jìn)行浸泡的目的是：__________________________。

(2)將含硫的濾液進(jìn)行“冷卻、結(jié)晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測(cè)硫的物理性質(zhì)是：__________________________。

(3)“氧化浸硒”過程中：

①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。

②硒轉(zhuǎn)化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學(xué)方程式為_______________。

(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；

(5)濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽(yáng)離子有___________；

(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進(jìn)行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優(yōu)點(diǎn)是（寫兩點(diǎn)）：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。

②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后達(dá)平衡，測(cè)得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)方程式中，x＝1

C. 4 min時(shí)，B的物質(zhì)的量為2 mol

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1/3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是

A. 生成 SO3為2 mol

B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A、F的名稱為______、_______　。

(2)A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式，下同)，D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________，寫出A和B形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式_____。

(3)B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是________，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

（2）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí)，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是______。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＜C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A. 用裝置①精煉銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液

B. 用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)裝置②中陽(yáng)極氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙變?yōu)樗{(lán)色

C. 裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，該保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”

D. 裝置④中反應(yīng)一段時(shí)間后，取Fe電極附近溶液滴加鐵氰化鉀溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案