Question

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

  c(C)4c(D)2

  c(A)3c(B)2

• B、增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
• C、增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
• D、此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，從反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)前后壓強之比可知，C和D中至少有一種物質(zhì)不是氣體，利用三段式法計算出反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，確定哪種物質(zhì)不是氣體，據(jù)此解答．

解答： 解：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反應(yīng)前（mol）4       2        0      0
反應(yīng)了（mol）1.2    0.8       1.6    0.8
平衡后（mol）2.8    1.2       1.6    0.8
據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：

4

5

×（4+2）=4.8mol，所以C不是氣體，D是氣體，
A、C不能列入表達(dá)式，故A錯誤；
B、C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，故C錯誤；
D、B的轉(zhuǎn)化率為：

0.8

2

×100%=40%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了平衡計算以及平衡常數(shù)表達(dá)式、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度中等．