下列說法正確的是 ( )

A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高

D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省上饒市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )

A．可用濃硝酸洗去銀鏡

B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液，配得銀氨溶液

C．采用水浴加熱，也可以直接加熱

D．試管先用熱NaCl溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法____________。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________。

（3）步驟Ⅰ中已經(jīng)獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是____________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。由此反應(yīng)可知，除保護(hù)環(huán)境外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ( )

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省分校高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是 ( )

①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) ②單質(zhì)的顏色加深 ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高 ⑤陰離子的還原性增強(qiáng)

A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一實(shí)驗(yàn)班下第三段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

1、右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：

（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由，_________；若能，請(qǐng)指出負(fù)極是 該電極反應(yīng)式是_________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：_________________________

2、已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

(反應(yīng)速率最小的時(shí)間段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)為 原因是 。

另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率

A．蒸餾水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

你認(rèn)為他上述做法中可行的是 (填相應(yīng)字母)；做法中不可行的是____________，理由是： _______________________________________________________。

3．某同學(xué)利用右圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 .

（2）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。

（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一實(shí)驗(yàn)班下第三段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是 ( )

A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

①配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液；

②測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積；

③測(cè)定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)，(如上圖所示)用膠頭滴管

吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發(fā)，硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴(kuò)散)；

④測(cè)量水槽中水的表面積；

⑤計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)。

（1）在第一步實(shí)驗(yàn)中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 。

（2）第二步實(shí)驗(yàn)，測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是

（3）若硬脂酸苯溶液的濃度為c mol•L－1，測(cè)得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL，水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d，水槽中水的表面積為S cm2，每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(用c、V、d、S、A的代數(shù)式表示)： 。

（4）若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會(huì)對(duì)測(cè)定的NA值有何影響？ (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案