Question

（2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3S²3P¹

；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C

（用元素符號表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是

④⑤

（填序號）；
①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大②Ni（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）₄屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為

三角錐形

，1mol B₂A₄分子中含有

5

molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點比NaCl高，其原因是

MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高

．說明：O攝氏度=273K．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大．
A的基態(tài)原子中沒有成對電子，則A為氫元素；
B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B的核外電子排布式為1²S²2P²，則B為碳元素；
F是地殼中含量最高的金屬元素，則F為鋁元素；
D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢圖，可知D的氫化物的沸點在350K到400K之間，所以在常溫下是液態(tài)，其沸點在同主族元素的氫化物中最高，則D為氧元素；
C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；
G與F同主族，F(xiàn)為鋁元素，原子序數(shù)大于鋁元素，為前四周期元素，則G為Ga元素．
ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則E為鎂元素．

解答：解：A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為鎂元素，F(xiàn)為鋁元素，G為Ga元素．
（1）F為鋁元素，原子核外電子數(shù)為13，基態(tài)原子的價電子排布式為1s²2s²2p⁶3S²3P¹．
故答案為：1s²2s²2p⁶3S²3P¹．
（2）B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，位于同一周期，自左而右電負(fù)性逐漸增大，所以B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．
故答案為：O＞N＞C．
（3）①NH₃沸點高于CH₄，主要是因為前者分子間能形成氫鍵，故①錯誤；
②Ni（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，屬于分子晶體的性質(zhì)，因此固態(tài)Ni（BD）₄屬于分子晶體，故②錯誤；
③C的氫化物，即NH₃的中心原子采取sp³雜化，故③錯誤；
④金屬鍵越強，金屬的熔點越高，所以Al單質(zhì)的熔點高于Mg單質(zhì)，故④正確；
⑤同周期中第IIA族元素的電離能比第IIIA族元素的電離能高，所以比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G，⑤正確；
故答案為：④⑤．
（4）NH₃分子中σ鍵電子對為3，孤電子對為1，即價層電子對數(shù)為4，所以NH₃的空間構(gòu)型為：三角錐形；1mol C₂H₄分子中含有 4molC-C和1molC=C，所以1mol C₂H₄分子中含有5molσ鍵，故答案為：三角錐形、5；
（5）ED是MgO，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高；故答案為：MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點更高．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度中等，電子排布式、雜化類型、晶體類型與性質(zhì)是高考中�？嫉目键c．