將(NH4)2CO3加熱到全部轉(zhuǎn)化為氣體后，將氣體先通過過氧化鈉，固體質(zhì)量增加x g，再通過濃硫酸，液體質(zhì)量增加y g；若先通過濃硫酸，液體質(zhì)量增加z g，再通過過氧化鈉，固體質(zhì)量增加w g。則x、y、z、w由大到小的排列順序是
A．z>y>x>wB．w>z>y>x
C．y>z>w>xD．x>y>z>w
A

本題化學(xué)反應(yīng):(NH4)2CO3=2NH3＋H2O＋CO2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
設(shè)取1mol(NH4)2CO3,分解產(chǎn)生2molNH3、1molH2O、1molCO2
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2      △m
1mol                2g
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2     △m
1mol                28g
將氣體先通過過氧化鈉，固體質(zhì)量增加x g，
X=2g+28g=30g
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4        △m
2mol                        34g
再通過濃硫酸，液體質(zhì)量增加y g
Y=34g
若先通過濃硫酸，液體質(zhì)量增加z=2mol×17g/mol+1mol×18g·mol-1=52 g，
再通過過氧化鈉，固體質(zhì)量增加w="28" g。
選A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。
（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是                    。
（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H=" -574" kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H=" -1160" kJ·mol-1　根據(jù)①和②，標準狀況下的4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時△H=               。
（3）同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 LNO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是     　　。
（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則n3 =             p=            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（8分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
___________________________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)
A．鐵　B．鋁
C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是________________________________________________(寫化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
長玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________mL O2才能使NO全部溶于水。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學(xué)欲探究食鹽中所加碘的存在形式。實驗室可提供以下藥品：淀粉、食鹽、H2O2、NaI、HCl。
（1）該同學(xué)要選擇哪幾樣藥品，方可完成實驗                       ；
（2）寫出反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋來表示電子轉(zhuǎn)移                       ；
（3）在該反應(yīng)中，氧化劑是         ， 還原劑是         ； 
（4）能夠觀察到的明顯現(xiàn)象為                ，
氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無明顯不同的是（  ）
A．Mg2+和Al3+B．Fe2+ 和Fe3+ C．Fe2+和Mg2+ D．Cu2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12)氨是重要的無機化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
⑴工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min時，反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)c(NH3)為0.08，則c(H2)=         ，20min內(nèi)，用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為         。
⑶某溫度下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒溫下反應(yīng)，以下能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         
①單位時間內(nèi)消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3
②單位時間內(nèi)生成0.3molH2的同時生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器內(nèi)壓強不變
⑷工業(yè)上約有80%的氨用于制造化肥。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4的反應(yīng)可表示為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反應(yīng)前先將CaSO4磨成粉末，加入水中制成懸濁液，則所得分散系中分散質(zhì)粒子直徑      10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4懸濁液中通入氣體時，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學(xué)生每天需要補充維生素C約60 mg，微量元素碘約150 μg。
（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變    色。某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是   （填序號）。
①氨水、淀粉      ② KI溶液      ③酸性KMnO4溶液
（2）加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀。碘酸鉀的化學(xué)式為    （填序號）。
① I2      ② KI      ③ KIO3
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水逐步稀釋0.1 mol/L的氨水，若溫度保持不變，則始終保持增大趨勢的是 （  ）
A．c(OH－)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積
燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是
（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）                      
         
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同

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