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Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO3中，生成標況下的NO2 6.72L和NO 2.24L
求：①被還原的HNO3的物質的量；
②合金中銅、鎂各多少克？
分析：從氧化還原反應得失電子守恒和質量守恒的角度計算相關物理量．
解答：解：設Cu，Mg分別為xmol和ymol
①
n(NO2)=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol
n(NO)=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol

根據N守恒，被還原的HNO3為0.3mol+0.1mol=O.4mol，
答：被還原的HNO3的物質的量為0.4mol．
②
64x+24y=15.2(質量守恒)
2x+2y=0.3×1+0.1×3(電子守恒)

解得：x=0.2，y=0.1，m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，m（Mg）=0.1mol×24g/mol=2.4g
答：合金中銅、鎂的質量分別為12.8g、2.4g．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從守恒的角度解答．
練習冊系列答案
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由兩種金屬構成的合金15 g，加入到足量的稀硫酸中，直到反應不再進行，收集并測得產生氣體的體積為11.2 L(標準狀況)，則該合金的組成可能是

A．

Cu、Zn

B．

Mg、Al

C．

Al、Fe

D．

Mg、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

由兩種金屬構成的合金15 g，加入到足量的稀硫酸中，直到反應不再進行，收集并測得產生氣體的體積為11.2 L（標準狀況），則該合金的組成可能是（    ）

A.Cu、Zn                 B.Mg、Al                  C.Al、Fe            D.Mg、Ag

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Cu、Mg合金15.2g全部溶解在一定量的濃NHO3中，生成標況下的NO2 6.72L和NO 2.24L
求：①被還原的HNO3的物質的量；
②合金中銅、鎂各多少克？

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Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原，只產生4480mLNO2和2240mLN2O4，反應后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經灼燒后所得固體質量為：

A．15.2 g,  B．11.6g   C．13.5g,    D．16.6 g

【解析】根據反應過程不難判斷，生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，灼燒得到的是氧化鎂和氧化銅，因為金屬每失去2mol電子，就要結合1mol氧原子。硝酸的還原產物是NO2和N2O4，轉移的電子是，所以根據得失電子守恒可知，金屬結合的氧原子是0.2mol，質量是0.2mol×16g/mol＝3.2g，所以最終的固體質量是11.6g。即答案是B。

 

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