【題目】t℃時,A的溶解度是Sg·100g1,其飽和溶液密度為dg·cm3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L1。溶液的質(zhì)量分數(shù)為w,A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃,均為飽和溶液,下列關(guān)系式正確的是(  )

A.S

B.c

C.S

D.c%100%

【答案】B

【解析】

本題考查溶解度、物質(zhì)的量濃度的計算,運用溶解度、物質(zhì)的量濃度的計算公式分析。

t℃時,A的溶解度是Sg·100g1A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃,均為飽和溶液,則將mg無水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液,即t℃A的溶解度為Sg,A項、C項錯誤;該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為w×100%×100%;則:c,或c,D項錯誤、B項正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在做過氧化鈉與水反應(yīng)實驗時,發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色,但紅色很快褪色,甲、乙、丙三同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測:

甲:因為反應(yīng)后試管很熱,所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去;

乙:因為所加水的量較少,紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響;

丙:過氧化鈉具有強氧化性,生成物中氧氣、過氧化氫(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性,可能是氧化漂白了紅色物質(zhì) 。

(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是____________________,驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是______________________;當(dāng)出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,即可說明丙同學(xué)的推測正確。

(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有過氧化氫,其實驗方法為:稱取2.6 g過氧化鈉固體,使之與足量的水反應(yīng),測量產(chǎn)生氧氣的體積,與理論值比較可得出結(jié)論。測量氣體體積時,必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行,應(yīng)選用如圖裝置中的_____________,理由是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素,請回答下列問題:

鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。

用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是_________,分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________

、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子,其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________,其原因是__________;已知氨熔點:、沸點:,聯(lián)氨熔點:、沸點:,解釋其熔沸點高低的主要原因:______________。

碳溶解在中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。若晶體密度為,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,寫出簡化后的計算式即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg+3Yg2Zg);△H0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間

t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是( 。

A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度

C. 時增大了壓強D. 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOHCuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是(

A.BaCl2CaCO3一定存在,NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)、緩解環(huán)境污染、解決能源危機等具有重要意義。

(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-3935kJ/mol

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+1725kJ/mol

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H3=-16510kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.410-7

1.310-7

Ka2

4.710-11

7.110-15

①煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為_______

②常溫下,0.1mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1mol·L-1 NaHS溶液的pH相比,pH較小的為________ 溶液(填化學(xué)式)。

(3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2y mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH (此反應(yīng)在低溫時為自發(fā)反應(yīng))。

①下圖能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為_____(“a”“b”),其判斷依據(jù)是__________。

②若x=2、y=3,測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示,則在該時間段內(nèi),恰好達到化學(xué)平衡時,此時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為_____________

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應(yīng)生成N2。

NH3NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖1)。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在Na2SO4Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3濃度為0.1mol·L-1,加入等體積0.3 mol·L-1BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則混合溶液中Na的濃度為____

2)將0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中KAl3、SO42-的濃度分別為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種固定CO2的電化學(xué)裝置如圖,該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3C,充電時選用合適催化劑,只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出CO2O2。下列說法正確的是

A.放電時,Li+向電極X方向移動

B.充電時,電極Y應(yīng)與外接直流電源的負極相連

C.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為C +2Li2CO3-4e- =3CO2 ↑+4Li +

D.充電時,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極生成標準狀況下4.48LCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng),CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

(2)在P1壓強、T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________,再加入1.0molCO后重新到達平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大,不變或減小”)。

(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此時v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。

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