6．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛，以下類(lèi)推結(jié)論正確的是（　�。�
A．鈉在實(shí)驗(yàn)室通常保存在煤油中，可推知鋰也可保存在煤油中
B．FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，可推知FeBr2也可與Br2反應(yīng)生成FeBr3
C．工業(yè)制Mg采用電解MgCl2的方法，可推知工業(yè)制Al也采用電解AlCl3的方法
D．CO2通入Ba（NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，可推知SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象

分析 A．依據(jù)煤油的密度小于鈉，大于鋰解答；
B．氯氣、溴氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子；
C．氯化鎂為離子化合物，氯化鋁共價(jià)化合物；
D．二氧化硫能夠被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子．

解答 解：A．煤油的密度小于鈉，大于鋰，鈉放在煤油中能夠沉在底部，起到隔絕空氣作用，而鋰密度小于煤油，浮在煤油上，不能隔絕空氣，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣、溴氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，氯氣、溴都能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，故B正確；
C．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不能用電解質(zhì)熔融氯化鋁方法制取鋁，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫能夠被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以二氧化硫通入Ba（NO3）2溶液中，生成白色的硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烴B跟H2在一定條件下加成制得，則B的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．6種B．4種C．5種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．則下列正確的是（　�。�
A．x=$\frac{3a}{5-a}$
B．x的取值范圍是0＜x＜$\frac{11}{32}$
C．A點(diǎn)橫坐標(biāo)的值不隨x發(fā)生變化
D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)為200mL時(shí)，c（NaOH）=7.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可以是③④（填序號(hào)）．
①二氧化硅    ②過(guò)氧化鈉    ③生石灰    ④氫氧化鈉固體
（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）調(diào)換，裝置E的作用是：除去氯氣中混有的HCl．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通入NaOH溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A-E裝置的氣密性，其操作是先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1，向E中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管末端，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成說(shuō)明裝置氣密性良好．
（2）請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋A中制取氨氣的原理固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH-濃度增加，都促使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出．
（3）裝置B中盛放試劑是堿石灰．
（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量．若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱(chēng)重固體質(zhì)量減少2.4g．通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是Cu2O、Cu．
（6）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．迅速產(chǎn)生倒吸的原因是盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一份由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）
A．該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物
B．溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl-）＜3n（Fe3+）
C．沉淀X的成分為二氧化硅
D．在溶液Y 中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是（　�。�
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{{\frac{206}{{a{N_A}}}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時(shí)Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5mol•L-1．若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.1 mol
B．合金中，銅的質(zhì)量為2.8 g
C．原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5 mol•L-1
D．要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5 mol•L-1的NaOH溶液60 mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案