【題目】反應2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）

A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫

【答案】D

【解析】

達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動，據(jù)此結(jié)合選項分析解答。

A、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；

B、降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；

C、減小E的濃度，平衡向正向反應方向移動，A的濃度減小，正逆反應速率減小，故C錯誤；

D、正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，A的濃度增大，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硅元素最外層有______種能量不同的電子，有______種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最外層電子的電子排布式__________________。

（2）的空間構(gòu)型和相同，寫出的電子式：__________________。

（3）部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可用圖示表示。

①元素X在元素周期表中的位置是__________________。

②寫出元素Y和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______________________________。

③第三周期主族元素中非金屬性最強的兩種元素是____________和____________（填元素符號），用一個化學方程式說明這兩種元素非金屬性的相對強弱：______________________________。

（4）第三同期元素的原子所形成的簡單離子中：還原性最弱的陰離子是____________；氧化性最強的陽離子是____________。

（5）寫出兩種W的含氧酸的化學式____________、____________，設(shè)計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱，寫出反應的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A. O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子為2mol

C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。

(1)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL， 根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；

②由計算得知，應選擇________mL的容量瓶，用托盤天平稱取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線， 則所配制溶液濃度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使所配制溶液濃度________0.1 mol/L。

(2)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①除去洗菜水里的菜葉子和泥土________；

②從食鹽水里獲得食鹽固體________；

③從碘和沙子混合物中獲得碘________；

④從溴水中獲得溴________；

⑤分離CCl4 沸點為76.75℃和甲苯沸點為110.6℃的混合物________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

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