19．下列物質(zhì)中可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（　�。�
A．水B．溴水C．酚酞溶液D．石蕊溶液

分析 乙酸、乙醇都易溶于水，但乙酸具有酸性，而苯不溶于水，可用能與乙酸反應(yīng)、且有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．乙酸溶于水，乙醇易溶于水，用水不能鑒別乙酸和乙醇，故A錯(cuò)誤；
B．加入溴水，乙酸和乙醇都不反應(yīng)，且混溶，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸、乙醇均與酚酞互溶，不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸具有酸性，能使石蕊試液變紅色，乙醇為中性液體，不能使石蕊試液變色，苯與水分層，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，本題注意三種物質(zhì)的性質(zhì)的差異性，當(dāng)出現(xiàn)不同現(xiàn)象時(shí)才能鑒別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、U形管、導(dǎo)線若干，請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱．
（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+．正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+．
（4）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2g時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C8H6Cl2O3，所含有官能團(tuán)的名稱為氯原子、羧基、醚鍵．
（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）1mol A與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗5molNaOH．
（4）有關(guān)A、B、C、D四種有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是③④．
①都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
②B和D互為同分異構(gòu)體
③B和D在苯環(huán)上的一氯代物都有3種
④A和B都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2
（5）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”，則E的結(jié)構(gòu)可能有5種（不包含A本身）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“水”電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．每生成2mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移4mol電子
B．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動
D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A將鈉加入到硫酸銅溶液中有氣泡冒出，有紅色固體析出
B將足量過氧化氫加入到硫酸亞鐵溶液中無明顯變化
C將過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中最終生成紅褐色沉淀
D將氫氧化鈉溶液逐滴滴入氯化亞鐵溶液中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下到化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
C．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2Cl
D．C2H4與C3H6一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量M、N進(jìn)行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2N（g）?M（g）
（2）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是0.5mol/（L•min）
（4）在t2時(shí)刻正反應(yīng)速率v（正）與逆反應(yīng)速率v（逆）的大小關(guān)系是v（正）＞v（逆）．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，N所占的體積分?jǐn)?shù)是28.6%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．電解質(zhì)在融化狀態(tài)下一定導(dǎo)電
B．常溫下反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能進(jìn)行，則△H＜0
C．常溫下等pH的強(qiáng)酸HA和弱酸HB的兩種溶液中，是的電離同等程度被抑制
D．恒溫密閉容器中充入一定量的A進(jìn)行反應(yīng)：3A（g）?B（g）+2C（g），達(dá)到平衡后，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；
②CH3CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CH3COOH；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
現(xiàn)以A為主要原料合成E（環(huán)乙二酸乙二酯），其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．
（2）D分子中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有2種；寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2（任寫一種）．
①無環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2．

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