任意混合組內(nèi)溶液，發(fā)生的反應(yīng)均可用離子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O來表示的是


  1. A.
    Ca(HCO3) 2(aq)與Ca(OH) 2(aq)
  2. B.
    Ca(HCO3) 2(aq)與NaOH(aq)
  3. C.
    NaHCO3 (aq)與Ca(OH) 2(aq)
  4. D.
    Mg(HCO3) 2(aq)與NaOH (aq)
A
B、C中都可能生成碳酸鈉，D生成氫氧化鎂沉淀，所以正確的答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

工業(yè)上測量、、混合氣體中含量的裝置如下圖所示：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液.和發(fā)生的反應(yīng)為（、不與反應(yīng)）：.

　　（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于________的體積（填寫氣體的分子式）.

　　（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測得的含量________（填“高”、“偏低”或“不受影響”）.

　�。�3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填寫物質(zhì)名稱）.

　�。�4）若碘溶液體積為VamL，濃度為c mol/L，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）.用c、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為________.

　　（5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為________（選下列儀器的編號）.

　　a.燒杯  b.試管    c.廣口瓶  d.容量瓶

　　e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省高三年級第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

②

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

 

(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                   。

(2)寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(提示：H2C2O4為弱酸)：                      。

(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是          對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。分析所給實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�欠缺的儀器：             。你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大�。磕愕牟僮魇�                        。

乙組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢。

25℃時(shí)，40 mL 0.001mol/LKMnO4與38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時(shí)段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：

時(shí)間（min）

4

8

12

16

21

22

23

24

25

c(KMnO4)(10-4mol/L)

4.58

4.02

3.36

2.25

0.72

0.43

0.23

0.16

0.13

υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)

υ

0.14

0.17

0.28

0.32

0.29

0.20

0.07

0.03

 

(4)完成上表中υ=    ×10-4mol/(L·min)。

問題討論：已知該實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。

①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是                 。

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

任意混合組內(nèi)溶液，發(fā)生的反應(yīng)均可用離子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O來表示的是

A．Ca(HCO3) 2(aq)與Ca(OH) 2(aq)        B．Ca(HCO3) 2(aq)與NaOH(aq)

C．NaHCO3 (aq)與Ca(OH) 2(aq)          D．Mg(HCO3) 2(aq)與NaOH (aq)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

任意混合組內(nèi)溶液，發(fā)生的反應(yīng)均可用離子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O來表示的是

A．Ca(HCO3) 2(aq)與Ca(OH) 2(aq)B．Ca(HCO3) 2(aq)與NaOH(aq)
C．NaHCO3 (aq)與Ca(OH) 2(aq)D．Mg(HCO3) 2(aq)與NaOH (aq)

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