Question

20．某MgCl₂溶液的密度為1.20g•mL^-1，其中Mg²⁺的質(zhì)量分數(shù)為5%，則300mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量等于（　　）

• A． 0.37 mol
• B． 1.5 mol
• C． 0.63 mol
• D． 0.74 mol

Answer 1

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出鎂離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)氯化鎂的化學式計算出該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計算出氯離子的物質(zhì)的量．

解答 解：該溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為：c（Mg²⁺）=$\frac{1000×1.20×5%}{24}$mol/L≈2.5mol/L，
根據(jù)化學式MgCl₂的組成可知，c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=2.5mol/L×2=5mol/L，
則300mL該氯化鎂溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：5mol/L×0.5L=1.5mol
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確溶質(zhì)濃度與含有離子濃度的關系為解答關鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．