【題目】下列兩組熱化學方程式中,有關ΔH的比較正確的是( )
①NaOH(aq)+H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4
C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4
【答案】D
【解析】
試題分析:①NaOH(aq)+H2SO4(濃)═Na2SO4(aq)+H2O(l);△H3、NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═ CH3COONa(aq)+H2O(l);△H4,兩個反應的實質(zhì)是酸堿中和,都是放熱反應,兩個反應生成水的物質(zhì)的量都是1mol,但是CH3COOH(aq)是弱電解質(zhì),電離過程吸收一部分熱量,所以后者放出的熱量小,所以△H1 < △H2,② CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H1 、CH4(g) + 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H2 ,兩個反應都是放熱反應,后者生成液態(tài)水,所以后者放出的熱量大于前者,而放熱反應△H小于0,放熱越多,焓變值越小,故△H3>△H4;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p 軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D 的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為 2∶1。請回答下列問題:
(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應屬于___________(填寫“六方” 、 “面心立方” 或“體心立方”)堆積,空間利用率為____________。
(2)C3-的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化,CB3分子的VSEPR模型為_________。
(3)C的氫化物極易溶于水,請解釋原因__________________。
(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是________________(用元素符號表示);用一個化學方程式說明 B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱:____________________。
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與 CaF2晶胞結構相似,設晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,只寫出計算式,不用計算)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學實驗中必須注意安全,以下實驗操作或事故處理正確的是 ( )
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時,液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時,試管口不能對著自己或他人
A. ⑤⑥ B. ①②③
C. ①②③④⑥ D. 全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。
(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 (填圖中數(shù)字序號)。
(2)下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 (填字母序號)。
a. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
b. 海洋中存在游離態(tài)的氮
c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
(3)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將離子方程式補充完整:
NH4++5O2 2NO2-+H++ +
(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg | 處理24 h | 處理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是 ,在最佳反應溫度時,48 h內(nèi)去除氨氮反應的平均速率是 mg·L-1·h-1。
(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。如圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。
結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理: 。
若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH將 (填“增大”、“不變”或“減小”),請簡述理由: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B. 銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應:Fe- 3e- = Fe3+,繼而形成鐵銹
C. 將水庫中的水閘(鋼板)與直流電源的負極相連接,可防止水閘被腐蝕
D. 合金的熔點高于它的任何一種金屬成分
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【題目】用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的總體積是
A.1mol·L-1,60mL B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL D.1mol·L-1.80mL
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【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
請完成下列問題。
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍:_ <C-Br鍵能< (填寫數(shù)值和單位)
(2)熱化學方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH= Q kJ·mol-1;則Q= __
(3) 已知下列熱化學方程式:
O2 (g) = O (g)+e- ΔH1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-= PtF (g) ΔH2= —771.1 kJ·mol-1
OPtF (s) = O (g)+PtF (g) ΔH3= +482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g) +___ ___(g)=OPtF (s) ΔH=___ ___kJ·mol-1。
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【題目】衛(wèi)生部發(fā)生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是 ( )
A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有漂白作用
B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1: 1
C.CaO2和水反應時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol
D.CaO2和CO2反應的化學方程式為:2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
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