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【題目】為了驗證Cu和 濃H2SO4反應的產物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置。B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液。

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接________， ______接________，________接________；

（2）若C瓶中盛有酸性高錳酸鉀溶液，也觀察到溶液褪色，這是因為SO2具有__________。

A．氧化性　 B．還原性 C．漂白性

（3）寫出A中反應的化學方程式__________.

【答案】b c e d f B Cu＋2 H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】

銅與濃硫酸在加熱反應下，產生二氧化硫、水和硫酸銅，Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，該實驗檢驗二氧化硫與水的存在，通常用品紅溶液檢驗二氧化硫，用無水硫酸銅檢驗水，品紅褪色是由于SO2具有漂白性，最后尾氣處理，選用氫氧化鈉溶液。

（1）由于品紅溶液中也存在水分，故先檢測水的存在，裝置B放在裝置C之前，如按氣流由左向右流向， a接b，c接e，d接f；

（2）若C瓶中盛有酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀具有強氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，即SO2具有還原性；

（3）A中反應的化學方程式：Cu＋2 H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】(1)3.6gH2O的物質的量是_______mol，含有_________ 個H2O，含有_____molH，含_____mol電子。

(2)標準狀況下,11.2L的H2R氣體質量為17g，則H2R的摩爾質量是_________,相對分子質量為________；等物質的量的NH3與H2S質量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數相等。

(3)將1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的濃度為______mol/L，Na+濃度為______ mol/L，將該溶液加水稀釋成1000 mL后，Na+濃度為____mol/L。

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【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質)提取V2O5的流程如下：

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4

下列說法不正確的是（ ）

A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B. 若將①中 H2（g）改為 H2（l）則△H＞△H1

C. C（金剛石，s）與 C（石墨，s）的燃燒熱不同

D. △H2是 H2（g）的燃燒熱

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A. 3-甲基-2-丁烯 B. 2,2-二甲基丁烷

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（1）寫出下列各物質的化學式：

X：________；F：_______。

（2）寫出下列變化的反應方程式：

A→D：____________________；

C→E：_________________。

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