一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol-1,在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在三種不同條件下,分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
| 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | 40 | a | 30 |
D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1 | 0.5 | b | 0.6 |
反應(yīng)的能量變化/ kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在一密閉容器中有如下反應(yīng):aX(g)+bY(s)nW(g);ΔH=Q。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),作出了如下曲線圖:( )
其中,ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量,t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí),下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>P1,a<n |
B.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且2使用的催化劑效果好 |
C.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P1>P2,n=a+b |
D.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2,Q<0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3X+2Y3Z |
B.若兩容器中均達(dá)到平衡后,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0 |
C.若兩容器中均達(dá)到平衡后,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài) |
D.達(dá)平衡后,若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在一定溫度下,反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均為零 |
B.v(H2O生成)=v(CO消耗) |
C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù) |
D.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖? )。
A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆 |
B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火 |
C.為加快KClO3的分解速率,加入MnO2 |
D.為加快H2O2的分解速率,把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )。
①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積減小一半、郾3煮w積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w系的體積增大
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1 |
B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol·(L·s)-1 |
C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol·(L·s)-1 |
D.2s~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol·(L·s)-1 |
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