【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是

A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B. X的非金屬性比Y的強(qiáng)

C. W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D. 原子半徑：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)

【答案】D

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，所以X是6號(hào)C元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同，則W是Si元素。

A.Z位于元素周期表中第三周期ⅠA族，A錯(cuò)誤；

B.X是碳、Y是氧，O的非金屬性強(qiáng)于C，B錯(cuò)誤；

C.碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯(cuò)誤；

D.原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以原子半徑：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：

（1）檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、____等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過(guò)了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2＋的作用是____（填字母）。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：

將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl－。

①檢測(cè)洗滌液中Cl－的方法是：____。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�____。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A. 油炸食品酸敗變質(zhì)

B. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯

C. 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)靜脈滴注NaHCO3溶液

D. 生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)維生素C的損失小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.111

0.064

0.117

0.160

0.066

主要化合物

+2

-1

+4，-4

+2

-2

（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>___（填離子符號(hào)）

（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。

（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO、Fe2+

B.水電離的OH濃度為1012mol·L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO42-

C.無(wú)色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D.c(H2C2O4)=0.5mol·L1溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說(shuō)法正確的是

A.FeS2只作還原劑

B.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

C.5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

D.Cu2S是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中1mol CuSO4失1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A. 堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

C. 用惰性電極分別電解熔融NaCl和飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl﹣-2e-=Cl2↑

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用鋁制容器盛裝濃硫酸

常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)

B

氧化鋁可用作耐火材料

氧化鋁熔點(diǎn)高

C

液氨可用作制冷劑

氨汽化時(shí)要吸收大量的熱

D

“84”消毒液可用于環(huán)境消毒

主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C. N、O、F最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)

D. Na、K、Rb金屬性依次增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案