Question

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的如下圖所示，下列說法正確的是(     )

A、原溶液一定含有Na₂SO₄

B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C、原溶液中一定含有的陰離子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D、原溶液中含有CO₃^2- 與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1:1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)圖像可知，最初沒有沉淀生成，這說明溶液中一定含有OH^-，則溶液中就一定沒有Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有鈉離子。根據(jù)圖像可知，當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時(shí)，繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸仍然被消耗，所以一定含有CO₃^2-。如果繼續(xù)再加入鹽酸，沉淀開始減少，但不完全消失，這說明沉淀一定是氫氧化鋁和硅酸沉淀，所以溶液中一定含有AlO₂^-、SiO₃^2-。和碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸是2體積，而與氫氧化鋁反應(yīng)的鹽酸是4體積，所以原溶液中含有CO₃^2- 與AlO₂^-的物質(zhì)的量之比為1:4。由于不能確定是否含有SO₄^2-，所以選項(xiàng)A是和B是不正確的，因此正確的答案選C。