56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中,兩者恰好完全反應放出NO,溶液增重26 g,則反應后溶液中的金屬陽離子
A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.有Fe2+和Fe3+D.無法確定
A
56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中,溶液增重26 g,生成30gNO即1mol,轉(zhuǎn)移3mol電子,只有Fe3+  。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)Cu與一定濃度的硝酸反應時,其方程式可表示為:
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
(1)硝酸在反應中的性質(zhì)是                            。
(2) 0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是               mol,若用排水法收集這些氣體,可得到標準狀況下的體積              L。
(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比為3:10,寫出并配平該反應的離子方程式                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,正確的是(  )
A.二氧化硫具有漂白性,因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色
B.濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應放出氣體
C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫時,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性
D.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

  PCl3的分子結(jié)構是 (   )
A.平面三角形,鍵角小于120°
B.平面三角形,鍵角為120°
C.三角錐形,鍵角小于109°28′
D.三角錐形,鍵角為109°28′

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應后,氣體體積減少為原來的一半,則原混合氣體中N2和NO2的體積比是
A  1:1           B  1:2       C  1:3       D  3:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對硝酸的認識不正確的是
A.打開濃硝酸的瓶蓋會冒白霧B.鋅跟稀硝酸的反應是置換反應
C.常用硝酸來制炸藥、化肥等D.稀硝酸也是一種強氧化性酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(14分)工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下:

(1)已知反應一經(jīng)發(fā)生,鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式                   。當溫度升高時,化學平衡常數(shù)K值         (填“增大”、“減小”、“無影響”)。
(2)硝酸廠尾氣常用的處理方法是:催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol
H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol
則8g H2恰好將NO2轉(zhuǎn)化成N2和H2O(1)時△H=         
(3)氨氣是制取硝酸的重要原料,合成氨反應的化學方程式如下:N2+3H22NH3,該反應在固定容積的密閉容器中進行。
①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是     (填字母)。
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2
B.
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中,5 min后反應達平衡時,n(N2)=1.2 mol,n(H2)=1.2 mol,  n(NH3)=0.8 mol,則反應速率v(N2)=          ,平衡常數(shù)=      (保留兩位小數(shù))。若保持容器的溫度和容積不變,將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍,則平衡    (填向左、向右或不移動)移動。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

6.4g銅與過量的硝酸(8mol / L,60mL)充分反應后,硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2,反應后溶液中所含H+為 n mol,此時溶液中所含NO3物質(zhì)的量為
A.0.28molB.0.31mol
C.(n + 0.2) mol D.(n + 0.4) mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的是
A.氯水B.碘水C.溴水D.氯化鉀溶液

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