【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 將2mol 二氧化硫和1mol 氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B. 常溫下，44g CO2中含有2NA個(gè)碳氧雙鍵

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA

D. 室溫下，1LpH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來(lái)分析；
C、鋁離子的核外有10個(gè)電子；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L。

A、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行完全。將2mol二氧化硫和1mol氧氣通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故1mol二氧化碳中含2mol碳氧雙鍵即2NA條，所以B選項(xiàng)是正確的；
C、鋁離子的核外有10個(gè)電子，故0.1mol鋁離子的核外有1mol即NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

晶體

NaCl

KCl

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)B

熔點(diǎn)/℃

810

776

190

﹣68

2300

沸點(diǎn)/℃

1465

1418

180

57

2500

A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B可能是共價(jià)晶體

C.AlCl3加熱能升華D.NaCl中化學(xué)鍵的強(qiáng)度比KCl中的小

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【題目】A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A:B=1：2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n+2；②n+3；③n+4；④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的幾種，其中不符合題目要求的是

A. ①④ B. ②⑧ C. ③⑤ D. ⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 改變溫度對(duì)放熱反應(yīng)的影響程度大

C. 反應(yīng)2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高溫下的自發(fā)反應(yīng)

D. 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

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【題目】下列分子式表示的不一定是純凈物的是

A. C3H7Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源

B. 石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物

C. 煤的氣化和液化是化學(xué)變化

D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，經(jīng)干餾后分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2　向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液。

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）

①鐵架臺(tái) ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥玻璃棒　⑦酒精燈

（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；

（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過(guò)濾；

（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的操作方法是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1.12 L SO3 中含有的質(zhì)子數(shù)目為 2NA

B. 80 mL 10 mol·L－1鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下：

流程甲：

(1)往鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸，得到固體A和濾液B；

(2)過(guò)濾后往濾液B中加入過(guò)量燒堿，得到沉淀C和濾液D；

(3)過(guò)濾后往濾液D中通入過(guò)量CO2，得到濾液E和沉淀F；

(4)過(guò)濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

流程乙：

(1)往鋁土礦中加入過(guò)量燒堿，得到固體X和濾液Y；

(2)過(guò)濾后往濾液Y中加入過(guò)量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；

(3)過(guò)濾后往濾液K中加入過(guò)量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是_____________。

(2)流程甲中，濾液B加入過(guò)量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。

(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_______________(填化學(xué)式)，寫出它的一種用途______________________。

(4)流程甲中，往濾液D中通入過(guò)量的CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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