(16分)Ⅰ鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問(wèn)題：
(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的________________反應(yīng)。
(2)信息中的“某些”指__(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式
_____________________________________________________________。
(4)題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，試解釋其基本原理________________________________________________________________。
II鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。
（5）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液的原因（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　 　　　　；
（6）胃舒平是治療胃酸（HCl）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　 ；
碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過(guò)多，寫出反應(yīng)的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（7）為完全沉淀氯化鋁溶液中的鋁元素,常加入過(guò)量的　　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既可與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④SiO2⑤(NH4)2CO3⑥NaHCO3
A．只有①②③B．只有①②③⑤⑥
C．只有①②④D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為測(cè)寫某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰在此時(shí)好不再變化，用去350mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.1mol鋁投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)后,再滴入l mol/L的H2SO4120mL,其結(jié)果是
A．溶液的pH值<7B．得到澄清透明溶液
C．沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是
A．鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料
C．Al(OH)3堿性很強(qiáng)，故可用于治療胃酸過(guò)多
D．鋁是地殼中含量最多的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是                      。上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
（3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                    、                                    。
（4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、                 、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 （用離子方程式表示）。
（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但溫度過(guò)高，CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，稱量操作至少進(jìn)行         次。若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。
a．加熱溫度過(guò)高                b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)      
c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，主要原因是     
A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
C．鋁在任何條件下均不與氧氣反應(yīng)
D．鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）在含 b mol AlCl3的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
（1）、當(dāng)a≤3b（即鋁鹽過(guò)量）時(shí)，生成Al（OH）3 沉淀的物質(zhì)的量為            mol。
（2）、當(dāng)a≥4b時(shí)，生成Al（OH）3 沉淀的物質(zhì)的量為            mol。
（3）、當(dāng)3＜a/b＜4時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的物質(zhì)的量為           mol。
（4）、請(qǐng)寫出AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)三個(gè)有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式：
①：                                              
②：                                              
③：                                              

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含Mg2+和A13＋的物質(zhì)的量之比為1 : 2 的MgC12和AlCl3兩種溶液，若使溶液中的
Cl -完全沉淀，用去相同濃度的AgNO3溶液的體積比為
A．1∶3B．1∶2 C．3∶1D．3∶2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案