【題目】某溫度下，反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2 L的密閉容器中加入A（g）。20 s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：

物 質(zhì)

A（g）

B（g）

C（g）

物質(zhì)的量/mol

1.2

0.6

0.6

下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)前20 s的平均速率為v（A）=0.6 mol·L-1·s-1

B．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C．達(dá)平衡時(shí)，A（g）的轉(zhuǎn)化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?/span>0.6，則反應(yīng)的ΔH＜0

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)前只有反應(yīng)物A，所以反應(yīng)前20 s內(nèi)物質(zhì)A消耗0.6×2=1.2 mol，v（A）==0.03 molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B、20 s時(shí)，Q==0.25，比K小，尚未達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)放熱，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A，B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（ ）
A.b+1
B.b+5
C.b+4
D.b﹣11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①H2SO4 ；

②Ba（OH）2 ；

③Fe2（SO4）3 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span>________。

(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4moL、2moL和4moL。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均加倍 B．均減半 C．均增加1moL D．均減少1moL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷） （ ）

A．取代反應(yīng) 4 mol Cl2 B．加成反應(yīng) 2 mol Cl2

C．加成反應(yīng)、取代反應(yīng) 2 mol Cl2 D．加成反應(yīng)、取代反應(yīng) 3 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B．按如圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃硫酸反應(yīng)，放出無(wú)色氣體C，用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按如圖所示裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉．

（1）A的化學(xué)式是 _______ 。

（2）可用于除去B中水分的干燥劑是 __________ ，收集氣體B的方法是 ______________ 。

（3）收集氣體C的方法是 ________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

②H3PO3中，P元素的化合價(jià)為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式_________________________。

③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

（3）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。

a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子,是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。人體缺E元素會(huì)得軟骨病，D與E位于同主族。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

(2)B的氫化物的分子式是________，B的氫化物溶于水的電離方程式為

________________________________________________________________________。

(3)寫出化合物AC2的電子式：________，它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子。

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

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