Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。

Answer 1

【答案】 堿 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ＝ 加熱

【解析】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，（1）碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因此碳酸氫鈉的水溶液顯堿性；(2)利用鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，離子反應(yīng)式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3中，因?yàn)辂}酸是足量的，碳原子物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳原子守恒，因此產(chǎn)生CO2的量相等；（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，即2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此采用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉。