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9.關于熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol,下列有關敘述錯誤的是(  )
A.2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱
B.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C.2 個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱
D.上述熱化學方程式可以表示為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

分析 熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量,不表示分子個數,可以是整數也可以是分數,注意△H的數值與化學計量數的統(tǒng)一.

解答 解:熱化學方程式的化學計量數只表示物質的量,不表示分子個數,可以是整數也可以是分數,注意△H的數值與化學計量數的統(tǒng)一.
A、由2H2(g)+02(g)═2H20(1),△H=-571.6kJ•mol-1知,故A正確;
B、1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的$\frac{1}{2}$,故B正確;
C、熱化學方程式中的化學計量數指表示物質的量不表示分子個數,故C錯誤;
D、熱化學方程式2H2(g)+02(g)═2H20(1),△H=-571.6kJ•mol-1,化學計量數除以2可得,故D正確;
故選:C.

點評 本題考查了熱化學方程式的含義,特別是化學計量數的含義,注意△H與化學計量數的對應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列大小關系正確的是( 。
A.晶格能:NaCl<NaBrB.硬度:MgO>CaO
C.熔點:NaI>NaBrD.鍵能:HI>HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.化學式為C4H5Cl的有機物,其結構不可能是( 。
A.含一個叁鍵的直鏈有機物B.含有兩個雙鍵的直鏈有機物
C.含一個雙鍵的環(huán)狀有機物D.只含單鍵且兩個環(huán)的環(huán)狀有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,已知該反應在240℃,平衡常數K=64×10-4.請回答:
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5mol,則N2的反應速率為0.05mol/Lmin.
(2)假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志AD.
A.消耗1mol N2同時生成1mol O2         B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變          D.2v(N2)=v(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是AC(填字母序號).

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài).與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數不變.(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此時反應向正反應方向進行(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是因為濃度商Qc<K.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.標準狀況下,0.4mol HCl氣體的體積是( 。
A.22.4 LB.11.2 LC.4.48 LD.8.96 L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.反應4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),經2 min后,B的濃度減少了0.6mol•L-1.下列反應速率的表示正確的是( 。
A.用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1
B.用B表示的反應速率是0.3mol•L-1•min-1
C.2min末時的反應速率,用B表示為0.3mol•L-1•min-1
D.在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的,C表示的反應速率逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.關于Na2CO3和NaHCO3下列說法中正確的是(  )
A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C.石灰水能和NaHCO3反應,不與Na2CO3反應
D.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應,消耗鹽酸一樣多

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.有A、B、C、D四種物質,已知它們能發(fā)生下列變化:
①A2++B═B2++A          ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B          ④C2++D═D2++C
由此可推知,各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是( 。
A.氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
C.還原性:A>B>C>DD.還原性:D>B>A>C

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈酸性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)<c(Cl-)(填“>”、“=”或“<”).
(2)pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性(填“酸”、“中”或“堿”),溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(Cl-)(填“>”、“=”或“<”).
(3)0.4mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合,混合溶液中c(Na+)>c(Al3+)(填“>”、“=”或“<”).
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中有:AgCl(s)?Ag++Cl-在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10.現將足量氯化銀分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液中;③100mL 0.1mol•L-1氯化鋁溶液中;④100mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液中.充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③(填寫序號).

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