【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 , 以及少量Fe、Si的化合物.可以用孔雀石為原料制備膽礬(CuSO45H2O),步驟如圖:
請回答下列問題:
(1)試劑①是一種常見的酸,寫出其化學式 . 過濾所需要的玻璃儀器有
(2)實驗室檢驗Fe3+的常用方法是
(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ , 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+ , 從而形成溶液B,則試劑②能否用氯水(填“能”或“不能”,若“不能”,請解釋原因).
(4)由溶液C獲得膽礬,需要經(jīng)過、、過濾等操作.
(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標準溶液滴定.反應離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,若消耗標準溶液20.00mL,則溶液A中Fe2+的濃度為

【答案】
(1)H2SO4;漏斗、燒杯、玻璃棒
(2)取樣,向其中滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則含有Fe3+
(3)不能,如加氯水會引入雜質Cl
(4)蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶
(5)0.040mol/L
【解析】解:(1)試劑①是一種常見的酸,應為硫酸,最終得到硫酸銅,以避免引入新雜質,過濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,

所以答案是:H2SO4;漏斗、燒杯、玻璃棒;(2)檢驗鐵離子,可取樣,向其中滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則含有Fe3+,所以答案是:取樣,向其中滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,則含有Fe3+;(3)不用加入氯水,否則生成氯化銅而引入新雜質,所以答案是:不能,如加氯水會引入雜質Cl;(4)由溶液C獲得膽礬,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作,所以答案是:蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶;(5)n(KMnO4)=1.000×10﹣2mol/L×0.02L=2.000×10﹣4mol,離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O,可知n(Fe2+)=1.000×10﹣3mol,

則溶液A中Fe2+的濃度為 =0.040mol/L,

所以答案是:0.040mol/L.

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【題目】實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣,下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。

(1)實驗室制氨氣時反應的化學方程式是______________________________________,應選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時,應選取的裝置是________

(2)為了得到干燥的氨氣,實驗室常使用________做干燥劑(請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質)。

(3)實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下,將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質全部在集氣瓶內(nèi)),則所得溶液的物質的量濃度為________。

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【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀,其結構簡式如圖,下列有關說法錯誤的是(
A.布洛芬的分子式為C13H18O2
B.布洛芬與苯乙酸是同系物
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D.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應,其一氯代物有4種

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【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

方法一用不含Fe3+FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備。

實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時,一般需加入鐵粉和稀硫酸,加入鐵粉的目的是_____________。

方法二在如圖所示的裝置中,NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

1實驗開始時,止水夾e______(打開關閉”)的。

2如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。

3排盡裝置內(nèi)空氣后,為了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步驟是________。

4開啟活塞f放掉約2/3液體,此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學反應方程式為________。

5下列各圖示中________(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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【題目】某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+A13+、OH-、SO42- 中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時,有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

1圖中a點的值是__________;所加的淡黃色固體是_________ (填化學式)

2該溶液中含有的離子是_________。

3如何檢驗溶液中存在的陰離子? _________

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【題目】有相同質子數(shù)的微粒一定是:(

A.同種元素B.同種分子C.同種原子D.不能確定

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【題目】為探究苯和溴反應的反應原理,特進行如下實驗,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉.
填寫下列空白:
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):
(2)試管C中苯的作用是 . 反應開始后,觀察D的現(xiàn)象為E的現(xiàn)象為
(3)整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有(填字母).

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【題目】在反應aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,其中a,b,c,d,e,f,g均為相應的物質系數(shù),若b=ld=3,則生成物X的分子式為

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl

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【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3 , 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷.
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式
(3)“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學式為
(4)制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2.向“濾液”中加入萃取劑的目的是;其使用的最佳pH范圍是 . A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量,稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質量.通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質量分數(shù)大于100%,其原因可能是 . (答一條即可)

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