【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、rs是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r 為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質量為p2倍,n是元素Y的單質,q能使品紅溶液褪色。上述的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A. 原子半徑:Y< X< Z B. 非金屬性:Y> X> W

C. mqns均不能共存 D. n過量,q還可以繼續(xù)燃燒

【答案】D

【解析】試題分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r 為液體,其余均為無色氣體,因此rH2O;m的摩爾質量為p2倍,n是元素Y的單質,q能使品紅溶液褪色,則qSO2。根據(jù)轉化關系圖判斷mH2S,n是氧氣,pNH3,sNO。所以W、X、Y、Z分別是HN、O、S。A.根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律:同一周期的元素,原子序數(shù)越大原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑的大小Y<X<ZA正確;B.同一周期元素,隨著原子序數(shù)的增大,自左向右元素的非金屬性逐漸增強,同主族元素自上而下,隨著原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性Y>X>W,B正確;CH2SSO2,以及氧氣和NO均不能大量共存,C正確;D.在氧氣足量的條件下,H2S燃燒生成SO2和水,得不到三氧化硫,D錯誤。答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( )

滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有反應II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0,如圖表示反應II在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 。

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強

E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO

(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0

在恒容密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇:

反應I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H1 (填”“=)。

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,請用三段式計算平衡常數(shù)并計算此時的溫度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3+H2O

C.將過量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在除雜質的實驗操作中,為了將溶液中的雜質完全去除,通常需加入過量的除雜質試劑。某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設計了下列實驗步驟:

試簡要說明

(1)加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___

(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _。

(3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為:2CH3OH + 3O2+ 4OH-2CO32-+6H2O,則下列說法正確的是

A. 構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極

C. 放電時電解質溶液的pH逐漸增大

D. 放電時負極的電極反應為:CH3OH6e8OHCO32-+ 6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為___________,R的相對原子質量為________。

(2)已知CO、CO2的混合氣體的質量為15 g,在標準狀況下體積為8.8 L,則可推知該混合氣體中含CO________ g,所含CO2在標準狀況下體積為________ L。

(3)將4 g NaOH溶于________g水中,才能使每100個水分子中溶有1個Na。

(4)同溫同壓下SO2 與He密度之比為 ,若質量相等,兩種氣體的體積之比

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究影響反應速率的因素。

1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

設計實驗方案如下表,表中c = mol·L1

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L1

酸的體積/ml

鎂條質量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

實驗步驟:

a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;

b)反應開始后, ;

c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖(右圖)。

寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律: 。

2)實驗二:探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響,其設計與測定結果如下:

編號

反應溫度/

Na2S2O3溶液/ml

V(蒸餾水)/ml

0.10mol/LH2SO4溶液/ml

1

25

10.0

0

10.0

2

25

5.0

a

10.0

3

45

10.0

0

10.0

I.完成上述實驗原理的離子方程式 。

II.上述實驗1、3是探究 對化學反應速率的影響;若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響,a ;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中應填寫 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較小)溶液,加水稀釋相同倍數(shù)時,HY溶液的pH改變值HX溶液的pH改變值

B.在NH3·H2ONH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1體系中,外加少量酸或堿時,溶液的pH可保持基本不變

C.在NaH2PO4水溶液中存在關系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D.沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17不能說明難溶鹽AgI是弱電解質

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