Question

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^-、Br^-（溴離子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．
（1）寫出步驟①、②、④分離提純的方法：
①

 

②

 

④

 

（2）步驟②分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱

 

．
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入NaOH溶液、

 

溶液、

 

溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng)

 

．向所得溶液中滴加

 

至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．
（4）檢驗淡水中是否含有Cl^- 的操作現(xiàn)象及結(jié)論

 

．
（5）寫出加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和消石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,海水資源及其綜合利用

專題：化學(xué)實驗基本操作

分析：海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^-、Br^-（溴離子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，
海水經(jīng)過蒸餾，可得到淡水；
碘易溶于有機溶劑，可加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，然后蒸餾可得到碘；
海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽經(jīng)提純化學(xué)處理后過濾可得到氯化鈉；
海水中含有氯化鎂，加入石灰水，可生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸可生成氯化鎂，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶和脫水后可得氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得金屬鎂，以此解答該題．

解答： 解：（1）步驟①為海水的淡化，可用蒸餾操作分離，②為碘的萃取和分液，④為過濾，粗鹽經(jīng)提純化學(xué)處理后過濾可得到氯化鈉溶液，
故答案為：①蒸餾； ②萃取分液； ④過濾；
（2）步驟②分離提純方法為萃取，需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）鎂離子會與氫氧根離子、碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃、過濾、在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽，
故答案為：BaCl₂；Na₂CO₃；稍過量；稀鹽酸；
（4）實驗室檢驗Cl^-，可利用Cl^-與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的AgCl的性質(zhì)進(jìn)行檢驗，操作方法為取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl^-，
故答案為：取樣，先滴加幾滴稀硝酸，再滴加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀則有Cl^-；
（5）加入試劑a后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（6）氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2 Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2 Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：本題考查了混合物除雜的實驗方案分析，氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書寫方法等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，體現(xiàn)化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活的理念，題目難度中等．