（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：

方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱

方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應

①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。

②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式：

________________________________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________，收集氨氣的方法是

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．向上排空氣法

E．排水法

F．向下排空氣法

④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________

（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：

①負極是 ，發(fā)生 反應（填氧化或還原）

②正極的電極反應式：

③該裝置是一種把 的裝置，當導線中有0.2 mol e-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為

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結構式為它屬于

①無機化合物 ②有機化合物 ③高分子化合物 ④離子化合物 ⑤共價化合物

A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④,

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化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。

（1）下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。

則NO分解為N2和O2的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：

NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol。

①該段時間內，用CO2表示的平均反應率為 。

②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是 （填序號）。

A．容器內氣體總質量保持不變 B．NO2的物質的量濃度不再改變

C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D．容器內氣體總物質的量保持不變

（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質量減少 g；工作時NH4+在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是 。

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從海帶灰里提取單質碘的實驗過程中，所涉及裝置、操作正確且能達到實驗目的的是

A．用圖①所示裝置，過濾海帶灰浸取液

B．用圖②所示裝置，在濾液中通入Cl2置換I2

C．用圖③所示裝置，先放出下層液體，再放出有機層

D．用圖④所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質碘

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原子核中的質子數(shù)或中子數(shù)為某些特定數(shù)值時，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”，下列有關1442Si的說法正確的是

A. 原子序數(shù)是42 B. 質量數(shù)是14 C. 中子數(shù)是42 D. 電子數(shù)是14

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下列各種元素的原子序數(shù)，期中能組成化學式為XY2型離子化合物的是（ ）

A. 6和8 B. 16和8

C. 12和17 D. 11和16

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A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A

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A．NaOH B．H2 C．NaCl D．H2S

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下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是： ，非金屬性最強的是 (填具體元素符號，下同)。

（2）元素⑤的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式_____ ____。

（3）用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程： 。

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