Question

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為

 

（用對應的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是

 

．
A．分子中含有分子間氫鍵           
B．分子空間構型為直線型，鍵角約為120°
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵        
D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（3）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為

 

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為：

 

；
反應過程中的離子方程式為

 

．
（4）比較⑤⑥⑦⑧四種元素的電負性由小到大排列的順序為

 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點：晶胞的計算,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）科學發(fā)現，C、Mg、Ni三種元素的原子形成的晶體具有超導性，利用均攤法確定其化學式；
（2）元素②的一種氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，該氫化物是CH₂=CH₂，
A．氫原子和電負性大、半徑小的原子X（F、O、N等）以共價鍵結合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵；           
B．分子空間構型為直線型，鍵角約為120°；
C．含有5個σ鍵和1個π鍵；        
D．根據價層電子對互斥理論確定原子雜化方式；
（3）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級上最多排列兩個電子，則n=2，所以其價電子排布式為2s²2p³，則該元素是N元素；
該元素與元素H形成的18電子的X分子為H₂O₂，該分子中O原子之間存在一對共用電子對，每個O原子和一個H原子之間存在一對共用電子對，據此書寫其結構式；
該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，Y為NH₃，將過量的NH₃通入盛有含Cu元素的硫酸鹽溶液中，氨氣和硫酸銅反應先生成氫氧化銅藍色沉淀，過量氨氣和氫氧化銅反應生成銅氨絡合物；
（4）元素的非金屬性越強，其電負性越大．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
（1）科學發(fā)現，C、Mg、Ni三種元素的原子形成的晶體具有超導性，根據均攤法知，該晶胞中C原子個數為1、Mg原子個數=8×

1

8

=1、Ni原子個數=6×

1

2

=3，所以其化學式為MgNi₃C，故答案為：MgNi₃C；
（2）元素②的一種氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，該氫化物是CH₂=CH₂，
A．C原子電負性較小，和H原子之間不能形成氫鍵，故錯誤；           
B．乙烯分子空間構型為直線型，兩個H原子和C原子之間呈平面三角形結構，所以鍵角約為120°，故正確；
C．乙烯分子中共價單鍵是σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵、一個是π鍵，所以乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵，故錯誤；        
D．乙烯分子中每個C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，所以C原子雜化方式為sp²，故正確；
故選BD；
（3）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級上最多排列兩個電子，則n=2，所以其價電子排布式為2s²2p³，則該元素是N元素；
該元素與元素H形成的18電子的X分子為H₂O₂，該分子中O原子之間存在一對共用電子對，每個O原子和一個H原子之間存在一對共用電子對，其結構式為；
該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，Y為NH₃，將過量的NH₃通入盛有含Cu元素的硫酸鹽溶液中，氨氣和硫酸銅反應先生成氫氧化銅藍色沉淀，過量氨氣和氫氧化銅反應生成銅氨絡合物，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，所以看到的現象是先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍色，
故答案為：；先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍色；Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（4）元素的非金屬性越強，其電負性越大，根據元素周期律知，這幾種元素非金屬性強弱順序是Ca＜Al＜S＜Cl，所以其電負性從小到大順序是Ca＜Al＜S＜Cl，故答案為：Ca＜Al＜S＜Cl．

點評：本題考查較綜合，涉及晶胞計算、元素周期律、配合物等知識點，利用均攤法、元素周期律等知識點解答，側重考查學生知識運用能力，難點是氨水和硫酸銅反應離子方程式的書寫，題目難度中等．